一氯化碘（沸點97.4℃），是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：
回答下列問題：
（1）ICl中I元素化合價為 +1+1。
（2）各裝置連接順序為a→d→e→g→j→b→c→fd→e→g→j→b→c→f；如何檢驗A裝置的氣密性：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手捏圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手捏圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好。
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)防止ICl揮發(fā)；D裝置中溶質如果改用Na2CO3溶液。發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2CO2-3=Cl-+ClO-+2HCO-3Cl2+2CO2-3=Cl-+ClO-+2HCO-3。
（已知電離平衡常數：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8）
（4）將B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl,提純采取的操作方法是 蒸餾蒸餾。
（5）測定ICl的純度。實驗過程如下（設雜質不參與反應）：
步驟1：稱取4.00g ICl與冰醋酸配成500mL標準液。
步驟2：取上述標準液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴 淀粉淀粉作指示劑（填名稱），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步驟1配制標準液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要 500mL容量瓶和膠頭滴管500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）。
②ICl的純度是 0.0024mol×12×50025×162.5g/mol4.00g×100%0.0024mol×12×50025×162.5g/mol4.00g×100%。（列式并計算）
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+1；d→e→g→j→b→c→f；從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手捏圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好；防止ICl揮發(fā)；Cl2+2=Cl-+ClO-+2；蒸餾；淀粉；500mL容量瓶和膠頭滴管；
CO
2
-
3
HCO
-
3
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18難度：0.7
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數為（保留3位有效數字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6難度：0.5
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