2020-2021學(xué)年江蘇省泰州市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題共39分單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．化學(xué)與人類生活、醫(yī)療技術(shù)、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)密不可分。下列說法正確的是（　　）

  A．普通食醋中含有3%～5%的乙酸

  B．乙醛溶液又稱福爾馬林，具有防腐性能

  C．廢棄鉛蓄電池須作深埋處理

  D．食品包裝袋的主要成分是聚氯乙烯
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．過度運(yùn)動(dòng)之后肌肉酸痛是乳酸[CH₃CH（OH）COOH]堆積造成的，可通過持續(xù)有氧運(yùn)動(dòng)促使乳酸加速代謝形成CO₂和H₂O排出而消除。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．14C的中子數(shù)為6

  B．羥基的電子式為

  C．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為

  D．水分子的球棍模型為
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴苯并提純的過程中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?

  A	B	C	D
  制備溴苯	吸收尾氣	水洗后分液	分餾獲得溴苯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．營養(yǎng)化學(xué)是一門新興的化學(xué)分支。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．食用油和石蠟油都屬于烴類

  B．蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

  C．雞蛋清中加入濃硝酸，加熱能夠發(fā)生顏色反應(yīng)

  D．氨基酸屬于天然高分子化合物
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 5．某烴的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．該烴的分子式為C12H22

  B．該烴常溫下呈氣態(tài)，難溶于水

  C．該烴的一氯代物有5種

  D．該烴與H2充分加成后的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題共61分

• 16．環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑，某研究小組對(duì)其進(jìn)行了一些探究。
  Ⅰ.環(huán)己酮的制備。
  反應(yīng)原理

  N

  a

  2

  C

  r

  2

  O

  7

  /

  H

  +

  55

  ～

  60

  ℃

  ，還原產(chǎn)物為Cr₂（SO₄）₃，反應(yīng)過程放熱，溫度過高時(shí)環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  已知：Na₂Cr₂O₇溶液呈橙紅色，Cr₂（SO₄）₃溶液呈墨綠色。
  （1）分液漏斗中盛放的試劑為

   

  。（填字母）
  a.Na₂Cr₂O₇溶液
  b.環(huán)己醇的硫酸溶液
  （2）三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55～60℃，其加熱方式為

   

  。
  （3）反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到

   

  （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）為止，隨后分離提純得到環(huán)己酮。
  （4）若20.0 mL環(huán)己醇（ρ=0.96g?cm^-3）完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮（ρ=0.94g?cm^-3）9.6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
  Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
  （5）環(huán)己酮中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

   

  。（用元素符號(hào)表示）
  （6）若要測定環(huán)己酮的相對(duì)分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為

   

  。
  （7）已知

  R

  “

  OH

  H

  +

  。環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為C₈H₁₄O₂的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.4

  解析

• 17．鈷在材料、化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?？捎脧U舊鋰電池預(yù)處理得到的活性物質(zhì)LiCoO₂（不溶于水）為原料回收金屬鈷或制備草酸鈷（CoC₂O₄）。已知：在溶液中Co²⁺可與NH₃?H₂O、C₂O₄^2-形成配離子[Co（NH₃）₆]²⁺、
  [Co（C₂O₄）₃]^4-。
  （1）用30%過氧化氫、1mol?L^-1硫酸混合溶液對(duì)活性物質(zhì)進(jìn)行浸出，浸出時(shí)LiCoO₂生成Co²⁺，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）用鋅棒作陽極、石墨作陰極電解浸出液，將Co²⁺還原為Co單質(zhì)以回收金屬鈷。若其他條件相同，測得pH約為4時(shí)Co²⁺的殘留率最低，其可能原因是

   

  。
  （3）向浸出液中加入草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液可制得CoC₂O₄。其他條件相同時(shí)，溶液pH、

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  C

  o

  2

  +

  ）

  對(duì)鈷沉淀率的影響如圖1、圖2所示
  
  ①“沉鈷”時(shí)采取的最適宜的pH

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  C

  o

  2

  +

  ）

  分別為

   

  、

   

  。
  ②pH＞2.5時(shí)，鈷沉淀率變化的可能原因是

   

  。
  （4）Co與CO、H₂在一定條件下可制得HCo（CO）₄。HCo（CO）₄與R-CH=CH₂可反應(yīng)生成高碳醛，反應(yīng)歷程如圖3所示，則由R-CH=CH₂生成高碳醛總的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析