鈷在材料、化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?？捎脧U舊鋰電池預(yù)處理得到的活性物質(zhì)LiCoO₂（不溶于水）為原料回收金屬鈷或制備草酸鈷（CoC₂O₄）。已知：在溶液中Co²⁺可與NH₃?H₂O、C₂O₄^2-形成配離子[Co（NH₃）₆]²⁺、
[Co（C₂O₄）₃]^4-。
（1）用30%過(guò)氧化氫、1mol?L^-1硫酸混合溶液對(duì)活性物質(zhì)進(jìn)行浸出，浸出時(shí)LiCoO₂生成Co²⁺，則反應(yīng)的離子方程式為

2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺=2Li⁺+2Co²⁺+4H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺=2Li⁺+2Co²⁺+4H₂O+O₂↑

。
（2）用鋅棒作陽(yáng)極、石墨作陰極電解浸出液，將Co²⁺還原為Co單質(zhì)以回收金屬鈷。若其他條件相同，測(cè)得pH約為4時(shí)Co²⁺的殘留率最低，其可能原因是

在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）₂沉淀覆蓋在鋅電極表面，阻礙電解反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）₂沉淀覆蓋在鋅電極表面，阻礙電解反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

。
（3）向浸出液中加入草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液可制得CoC₂O₄。其他條件相同時(shí)，溶液pH、

c

（

C

2

O

2

-

4

）

c

（

C

o

2

+

）

對(duì)鈷沉淀率的影響如圖1、圖2所示

①“沉鈷”時(shí)采取的最適宜的pH

c

（

C

2

O

2

-

4

）

c

（

C

o

2

+

）

分別為

1.5

1.5

、

1.10

1.10

。
②pH＞2.5時(shí)，鈷沉淀率變化的可能原因是

Co²⁺與C₂O₄^2-形成配離子[Co（C₂O₄）₃]^4-

Co²⁺與C₂O₄^2-形成配離子[Co（C₂O₄）₃]^4-

。
（4）Co與CO、H₂在一定條件下可制得HCo（CO）₄。HCo（CO）₄與R-CH=CH₂可反應(yīng)生成高碳醛，反應(yīng)歷程如圖3所示，則由R-CH=CH₂生成高碳醛總的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

R-CH=CH₂+CO+H₂=RCH₂CH₂CHO

R-CH=CH₂+CO+H₂=RCH₂CH₂CHO

。