2022-2023學年廣東省佛山市南海區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小

• 1．煎煮中藥一般分四步：冷水浸泡、加熱煎制、箅渣取液、灌裝保存。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．中藥藥液密封保存可減緩氧化速率

  B．箅渣取液涉及冷卻結(jié)晶操作

  C．中藥切片可使有效成分更充分浸出

  D．加熱煎制是為了提高中藥的浸出效率
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．鹽類水解在生活中應用廣泛，下列生活實例與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．用明礬除去污水中的懸浮雜質(zhì)

  B．古代用草木灰的水溶液洗滌衣物

  C．焊接鋼材前用 NH4Cl溶液除去焊點表面鐵銹

  D．“管道通”中含有鋁和苛性鈉，可以疏通下水道
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列關于燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ/mol

  C．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O△H=-1269kJ/mol

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．無機阻燃劑Al（OH）₃作用原理為：2Al（OH）₃（s）=Al₂O₃（s）+3H₂O（g）。關于Al（OH）₃阻燃反應的焓變和熵變說法正確的是（　　）

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：23引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在水溶液中因發(fā)生水解而呈現(xiàn)酸性的物質(zhì)是（　　）

  A．NaHSO4

  B．NaHCO3

  C．（NH4）2SO4

  D．Na2S
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．恒溫恒容容器中反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-907kJ/mol。下列條件的改變對正反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．充入稀有氣體	B．升高反應溫度
  C．增大氧氣濃度	D．添加合適的催化劑
  組卷：64引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4題，共56分。

• 19．某學習小組設計研究醋酸的性質(zhì)。
  （1）研究稀釋過程導電能力變化。
  冰醋酸稀釋過程，溶液導電能力變化如圖所示，則a、b、c三點對應溶液中，醋酸電離程度由大到小的順序是

   

  （填字母）。用濕潤的pH試紙測定a點pH，結(jié)果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
  （2）研究稀釋過程pH變化。
  25℃時，用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：
  

  醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀釋醋酸溶液，電離平衡

   

  （填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)得出判斷理由是

   

  。
  （3）對比強、弱酸的性質(zhì)。
  構(gòu)建模型可幫助理解問題。鹽酸和醋酸的“冰山”理解模型如圖，回答問題：
  
  ①模型1表示的是

   

  （填序號）。
  A．等濃度的鹽酸和醋酸
  B．等pH的鹽酸和醋酸溶液
  ②等體積，pH均為1的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比較：鹽酸

   

  醋酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③模型2表示的兩種溶液中分別加水，醋酸溶液中n（H⁺）

   

  ，c（H⁺）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ④過量鎂粉分別與2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸溶液反應，測得鎂粉與鹽酸反應生成氣體體積隨時間變化如圖，在圖中畫出鎂粉與醋酸溶液反應的圖象

   

  。
  
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 20．亞硝酸是一種弱酸，K_a（HNO₂）=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
  （1）常溫下，0.1mol/L的NaNO₂溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）0.1mol/LNaNO₂溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，X表示的是

   

  （填寫微?；瘜W式）。c（

  NO

  -

  2

  ）+c（HNO₂）=

   

  mol/L。
  （3）NaNO₂用于測藥物中對氨基苯磺酸（Ar-NH₂）的含量。測定原理為：酸性環(huán)境中，NaNO₂先轉(zhuǎn)化為HNO₂：HX+NaNO₂=HNO₂+NaX，HNO₂再與Ar-NH₂以物質(zhì)的量比1：1發(fā)生反應。
  ①下列酸中，能作為HX來使用的是

   

  。
  A．醋酸（K_a=1.8×10^-5）
  B．鹽酸
  C．次氯酸（K_a=4.0×10^-8）
  ②反應體系中，Ar-NH₂和少量KI共存時，HNO₂會先與Ar-NH₂完全反應后，再氧化KI。滴定時用KI-淀粉糊劑作指示劑，滴定終點時淀粉糊劑顯

   

  色。
  ③用該法測定含Ar-NH₂（Mr=173）藥物樣品的純度，每次取0.400g樣品，用0.100mol/LNaNO₂標準溶液進行滴定，實驗結(jié)果如下：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  消耗NaNO2溶液體積/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

  則該樣品中對氨基苯磺酸的純度是

   

  。
  第二次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是

   

  （填代號）。
  a.錐形瓶洗凈后未干燥
  b.滴定終點時俯視讀數(shù)
  c.裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗
  （4）已知298K時，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。將濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃及HNO₂溶液等體積混合，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析