亞硝酸是一種弱酸，K_a（HNO₂）=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
（1）常溫下，0.1mol/L的NaNO₂溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因是

NO

-

2

+H₂O?HNO₂+OH^-

NO

-

2

+H₂O?HNO₂+OH^-

（用離子方程式表示）。
（2）0.1mol/LNaNO₂溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，X表示的是

OH^-

OH^-

（填寫微?；瘜W式）。c（

NO

-

2

）+c（HNO₂）=

0.1

0.1

mol/L。
（3）NaNO₂用于測藥物中對氨基苯磺酸（Ar-NH₂）的含量。測定原理為：酸性環(huán)境中，NaNO₂先轉化為HNO₂：HX+NaNO₂=HNO₂+NaX，HNO₂再與Ar-NH₂以物質的量比1：1發(fā)生反應。
①下列酸中，能作為HX來使用的是

B

B

。
A．醋酸（K_a=1.8×10^-5）
B．鹽酸
C．次氯酸（K_a=4.0×10^-8）
②反應體系中，Ar-NH₂和少量KI共存時，HNO₂會先與Ar-NH₂完全反應后，再氧化KI。滴定時用KI-淀粉糊劑作指示劑，滴定終點時淀粉糊劑顯

藍

藍

色。
③用該法測定含Ar-NH₂（Mr=173）藥物樣品的純度，每次取0.400g樣品，用0.100mol/LNaNO₂標準溶液進行滴定，實驗結果如下：

滴定次數	1	2	3	4
消耗NaNO2溶液體積/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

則該樣品中對氨基苯磺酸的純度是

86.5%

86.5%

。
第二次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是

c

c

（填代號）。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.滴定終點時俯視讀數
c.裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗
（4）已知298K時，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。將濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃及HNO₂溶液等體積混合，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為

c（

NO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

CO

2

-

3

）

c（

NO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

CO

2

-

3

）

。