2014-2015學(xué)年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學(xué)試卷（22）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)與生活說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志

  B．大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

  C．75%的乙醇溶液常用來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

  D．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣．由于產(chǎn)氣的頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來(lái)源
  組卷：108引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

  B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

  C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

  D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 3．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
  濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
  干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

  B．濕法中FeO42-是還原產(chǎn)物

  C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子

  D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
  組卷：19引用：4難度：0.5

  解析

• 4．現(xiàn)將1mol Cu₂S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．4 mol

  B．5 mol

  C．6 mol

  D．7 mol
  組卷：36引用：12難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物

  B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

  C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

  D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
  組卷：33引用：1難度：0.9

  解析

• 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

  B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

  C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
  組卷：454引用：95難度：0.7

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二、非選擇題

• 17．A、B、C、D四種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）D在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

   

  ．
  （3）D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備BA₃的化學(xué)方程式

   

  ．將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （5）已知B₂A₄可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B₂A₄、O₂、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池負(fù)極反應(yīng)是

   

  ．以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在兩極共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）

   

  ．
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 18．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．已知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為

   

  ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H⁺）最小的是

   

  （填寫(xiě)化學(xué)式）．
  （2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

   

  ，溶液中OH^-向

   

  極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
  （3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
  ①乙能夠?qū)uO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mole^-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
  

  溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
  銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

  由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

   

  ．
  ③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用圖2中的

   

  （填裝置代號(hào)）．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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