X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．已知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為

NH₄NO₃、NH₃?H₂O、HNO₃

NH₄NO₃、NH₃?H₂O、HNO₃

，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H⁺）最小的是

HNO₃

HNO₃

（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

4NH₃+12OH^--12e^-=2N₂+12H₂O

4NH₃+12OH^--12e^-=2N₂+12H₂O

，溶液中OH^-向

負(fù)

負(fù)

極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mole^-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

溫度升高H₂O₂的分解速率加快，導(dǎo)致H₂O₂的濃度降低從而使銅的溶解速率慢

溫度升高H₂O₂的分解速率加快，導(dǎo)致H₂O₂的濃度降低從而使銅的溶解速率慢

．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用圖2中的

C

C

（填裝置代號(hào)）．