2021-2022學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列物質中，屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸

  B．氨水

  C．干冰

  D．碳酸氫鈉
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列屬于放熱反應的是（　　）

  A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應

  B．黃鐵礦與氧氣的反應

  C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應

  D．灼熱的炭與二氧化碳的反應
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 3．酸堿中和滴定實驗所用儀器中，蒸餾水洗滌后，必須用待裝液潤洗的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列生產生活中的應用與鹽類水解原理無關的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈水	B．草木灰去油污
  C．油脂燒堿制肥皂	D．氯化銨除鐵銹
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列變化過程中，體系的熵減小的是（　?。?/h2>

  A．光合作用

  B．食物腐敗

  C．酒香四溢

  D．冰雪融化
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在容積固定的密閉容器中進行，下列措施不會改變化學反應速率的是（　　）

  A．充入CO

  B．充入CO2

  C．投入CaO

  D．充入He
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 7．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）下列狀態(tài)不能說明反應已達到平衡的是（　?。?/h2>

  A．SO3的體積分數(shù)φ（SO3）不再改變

  B．混合氣體的密度不再改變

  C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

  D．混合氣體的壓強不再改變
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要高溫條件才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．化合反應全都是放熱反應，分解反應全都是吸熱反應

  C．Na與水反應時放出大量熱，所以Na失電子變成Na+的過程放熱

  D．若可逆反應的正反應為吸熱反應，則相同條件下其逆反應一定是放熱反應
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 9．在2L密閉容器中，一定條件下，足量碳與1molCO₂發(fā)生反應：C（s）+CO₂（g）═2CO（g），反應2min后測得CO的物質的量為0.4mol。下列計算結果正確的是（　?。?/h2>

  A．2min末CO的反應速率為0.1mol?L-1?min-1

  B．2min內C的反應速率為0.1mol?min-1

  C．2min末CO2的濃度為0.3mol?L-1

  D．2min內CO2的轉化率為40%
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析

三、圖像題（本大題共1小題，共14分）

• 28．圖像分析是研究化學問題的重要手段。請分析以下圖像，回答有關問題。
  （1）理論分析在密閉容器中發(fā)生的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。不同時刻，保持其它條件不變，只改變某一個條件，正、逆反應速率隨時間變化示意圖如圖所示。
  
  請在以下表格中填入各時刻改變的條件。
  

  時刻	t1	t2	t3	t4	t5	t6
  條件變化			使用催化劑	增加反應物

  （2）密閉容器中，發(fā)生反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H。如圖為C的體積分數(shù)φ（C）在不同壓強P下隨時間t變化的曲線和A的轉化率a（A）在不同壓強下隨溫度T變化的曲線。
  
  請回答下列問題（填“＞”、“=”或“＜”）：
  ①m+n

   

  p+q。
  ②△H

   

  0。
  ③P₃

   

  P₄。
  （3）常溫下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度隨溶液體積變化曲線如圖所示。
  
  ①曲線Ⅱ表示的是

   

  稀釋的變化曲線。
  ②將a點溶液與b點溶液混合，醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺將向

   

  移動。
  ③a、b、c三點的導電能力大小順序為

   

  。
  （4）1L的恒容密閉容器中放入2.0g碳酸鈣，恒溫條件下，發(fā)生反應：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）。達到平衡時，c（CO₂）=0.012mol?L^-1。
  ①若達到平衡后，再通入0.008mol CO₂，達到新平衡時，CO₂濃度隨時間變化曲線應為圖I中的

   

  （填字母）。
  ②若達到平衡后，t₁時刻將容器容積瞬間擴大至2L，請在圖Ⅱ中畫出CO₂濃度隨時間變化曲線。

   

  
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

四、綜合題（本大題共1小題，共12分）

• 29．二甲醚（DME）在工業(yè)上有許多獨特用途，由CO₂、H₂制備二甲醚的主反應、副反應如下：
  

  編號	反應方程式	反應熱	平衡常數(shù)
  Ⅰ	CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-49.0kJ?mol-1	K1
  Ⅱ	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）	△H2=-24.5kJ?mol-1	K2
  Ⅲ	CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H3=+41.2kJ?mol-1	K3
  Ⅳ		△H=？	K

  請回答下列問題：
  （1）寫出反應Ⅳ：CO₂與H₂一步反應合成二甲醚的熱化學反應方程式

   

  。反應Ⅳ的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）催化劑的選擇性：同時發(fā)生多種反應的反應體系，同一催化劑對不同反應的促進程度不同。恒壓條件下，CO₂和H₂起始投料的物質的量之比為1：3時，二甲醚的選擇性隨溫度的變化曲線如圖。CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%。
  
  ①二甲醚的選擇性隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  ②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是

   

  。
  A．二甲醚的平衡產率隨溫度升高而增大
  B．提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵
  C．其他條件不變，平衡狀態(tài)下縮小容器體積，CO的物質的量保持不變
  D．其他條件不變，恒壓條件下的二甲醚選擇性大于恒容條件下的二甲醚選擇性
  ③280℃時，若加入CO₂的物質的量為1mol,生成二甲醚的選擇性為40%，現(xiàn)收集到0.08mol的二甲醚，則CO₂轉化率為

   

  。
  （3）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析