圖像分析是研究化學(xué)問題的重要手段。請(qǐng)分析以下圖像，回答有關(guān)問題。
（1）理論分析在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。不同時(shí)刻，保持其它條件不變，只改變某一個(gè)條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化示意圖如圖所示。

請(qǐng)?jiān)谝韵卤砀裰刑钊敫鲿r(shí)刻改變的條件。

時(shí)刻	t1	t2	t3	t4	t5	t6
條件變化	升高體系溫度 升高體系溫度	減小生成物濃度 減小生成物濃度	使用催化劑	增加反應(yīng)物	增大容器體積減小壓強(qiáng) 增大容器體積減小壓強(qiáng)	移出催化劑（換用性能較差的催化劑或用負(fù)催化劑） 移出催化劑（換用性能較差的催化劑或用負(fù)催化劑）

（2）密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H。如圖為C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同壓強(qiáng)P下隨時(shí)間t變化的曲線和A的轉(zhuǎn)化率a（A）在不同壓強(qiáng)下隨溫度T變化的曲線。

請(qǐng)回答下列問題（填“＞”、“=”或“＜”）：
①m+n

＜

＜

p+q。
②△H

＜

＜

0。
③P₃

＜

＜

P₄。
（3）常溫下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度隨溶液體積變化曲線如圖所示。

①曲線Ⅱ表示的是

醋酸

醋酸

稀釋的變化曲線。
②將a點(diǎn)溶液與b點(diǎn)溶液混合，醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺將向

正反應(yīng)方向或右

正反應(yīng)方向或右

移動(dòng)。
③a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)?

a＞b＞c

a＞b＞c

。
（4）1L的恒容密閉容器中放入2.0g碳酸鈣，恒溫條件下，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）。達(dá)到平衡時(shí)，c（CO₂）=0.012mol?L^-1。
①若達(dá)到平衡后，再通入0.008mol CO₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO₂濃度隨時(shí)間變化曲線應(yīng)為圖I中的

b

b

（填字母）。
②若達(dá)到平衡后，t₁時(shí)刻將容器容積瞬間擴(kuò)大至2L，請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫出CO₂濃度隨時(shí)間變化曲線。