2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市宜城二中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2.5分，共50分）

• 1．中共十八大報(bào)告中提出：“加強(qiáng)生態(tài)文明宣傳教育，增強(qiáng)全民節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，形成合理消費(fèi)的社會(huì)風(fēng)尚，營(yíng)造愛(ài)護(hù)生態(tài)環(huán)境的良好風(fēng)氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是（　　）

  A．在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟(jì)性”以提高效率

  B．資源的開(kāi)發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則

  C．要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，以保護(hù)環(huán)境

  D．將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問(wèn)題
  組卷：11引用：5難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）

  A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 18 6 O

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

  D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
  組卷：58引用：19難度：0.7

  解析

• 3．將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：1531引用：157難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述不正確的是（　?。?br />①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
  ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
  ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
  ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
  ⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
  ⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
  ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

  A．②④⑥

  B．①③⑤⑦

  C．②④⑥⑦

  D．⑤⑥⑦
  組卷：64引用：7難度：0.9

  解析

• 5．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為（　?。?/h2>

  A．1：10

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：20
  組卷：394引用：11難度：0.9

  解析

• 6．向含有c（FeCl₃）=0.2mol?L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol?L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

  B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

  C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

  D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)
  組卷：42引用：8難度：0.9

  解析

• 7．按如圖所示裝置持續(xù)通入氣體 X，并在管口 P 處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、Y 不可能是（　?。?/h2>

  A．H2和 NaHCO3	B．CO 和 Fe2O3
  C．CO 和 CuO	D．CO 和 Al2O3
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 8．某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO₂和2.0L水蒸氣（體積均在相同狀況下測(cè)得），該混合物可能是（　?。?/h2>

  A．乙烷、乙烯

  B．甲烷、乙烯

  C．甲烷、丙烯

  D．乙烷、丙烯
  組卷：75引用：11難度：0.7

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二、填空題

• 24．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問(wèn)題：
  I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在 850℃時(shí)，平衡常數(shù) K=1。
  （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmolH₂，則：
  ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向

   

  （填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
  ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

   

  。
  （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  II．氨和尿素氨和尿素【CO（NH₂）₂】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂。
  （4）尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O該反應(yīng)中的氧化劑為

   

  （寫化學(xué)式）。若反應(yīng)生成標(biāo)況下N₂33.6L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  。
  （5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=akJ?mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  III．（6）合成銨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O． 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 25．定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．
  Ⅰ．中和熱的測(cè)定：
  （1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式
  （寫出最后結(jié)果）△H=

   

  KJ/mol.
  （2）1L 1mol/LH₂SO₄溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似．為測(cè)定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
  （1）滴定原理為：

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為

   

  ．
  （3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為

   

  mL．
  （4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

  從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  
  A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO₄溶液的體積
  B．滴加KMnO₄溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
  C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
  （5）寫出計(jì)算H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C=

   

  mol/L．
  組卷：57引用：2難度：0.3

  解析