定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式
（寫出最后結(jié)果）△H=

-20.9（T₂-T₁）

-20.9（T₂-T₁）

KJ/mol.
（2）1L 1mol/LH₂SO₄溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似．為測(cè)定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：

6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為

溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>

溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為

21.40

21.40

mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

CD

CD

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO₄溶液的體積
B．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計(jì)算H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=

60

C

V

60

C

V

mol/L．