2012-2013學年福建省三明市大田一中高二（下）化學暑假作業(yè)（5）

一、解答題（共9小題，滿分0分）

• 1．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖．
  請回答：
  （1）A元素的名稱是

   

  ；
  （2）B的元素符號是

   

  ，C的元素符號是

   

  ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是

   

  
  （3）E屬元素周期表中第

   

  周期，第

   

  族的元素，其元素名稱是

   

  ，它的+2價離子的電子排布式為

   

  ：
  （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為

   

  ；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

   

  （只要求列出算式）．
  組卷：725引用：11難度：0.3

  解析

• 2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。
  請回答下列問題：
  （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為

   

  ，該元素的符號是

   

  。
  （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為

   

  ，該元素的名稱是

   

  。
  （3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為

   

  。
  （4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是

   

  。
  （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：46引用：11難度：0.5

  解析

• 3．（化學-物質結構與性質）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
  （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式

   

  ．
  從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為

   

  ．
  （2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

   

  ，微粒間存在的作用力是

   

  ．
  （3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為

   

  （填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是

   

  ．
  （4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵

   

  ．
  組卷：477引用：7難度：0.3

  解析

一、解答題（共9小題，滿分0分）

• 8．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
  （1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

   

  ．
  （2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：

   

  ．
  （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：

   

  ．
  （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
  

  氧化物	NaF	MgF2	SiF4
  熔點/K	1266	1534	183

  解釋表中氟化物熔點差異的原因：

   

  ．
  （5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
  
  ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有

   

  鍵的特性．
  ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

   

  ．
  組卷：106難度：0.5

  解析

• 9．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
  （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

   

  ．
  （2）A的氫化物的分子空間構型是

   

  ，其中心原子采取

   

  雜化，屬于

   

  （填“極性分子”和“非極性分子”）．
  （3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

   

  ；
  

  元    素		M	F
  電離能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  （4）晶體熔點：DC

   

  EC（填“＜、=、＞”），原因是

   

  ．
  （5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：
  

  	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
  H2S	187	202	2.6
  H2C2	272	423	以任意比互溶

  H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

   

  ．
  （6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

   

   （寫一個）．
  組卷：9引用：1難度：0.5

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