（化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2．
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞SiO＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為MgMg（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．
【答案】1s22s22p63s23p2；O＞C＞Si；sp3；共價鍵；Mg；Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：477引用：7難度：0.3
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