2019-2020學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共21小題，每小題只有一個選項正確，每小題2分，共42分）

• 1．我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（　?。?/h2>

  A．CuSO4?H2O	B．FeSO4?7H2O
  C．ZnSO4?7H2O	D．KAl（SO4）2?12H2O
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉即可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑

  B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料

  C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)

  D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是（　　）

  A．根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

  B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-═CuS↓

  C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O

  D．化學(xué)反應(yīng)：CuO+CO △ Cu+CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體
  組卷：86引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同

  B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

  C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

  D．銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

  A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

  B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

  C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深

  D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
  組卷：83引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．玻璃容器可長期盛放各種酸

  B．純堿可用于清洗油污

  C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

  D．Na2S可除去污水中的Cu2+
  組卷：787引用：12難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

  B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

  C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

  D．用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3
  組卷：50引用：11難度：0.9

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• 8．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Z是第二周期IVA族元素

  B．X只有兩種同素異形體

  C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

  D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低
  組卷：7引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 24．釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
  
  已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見如表：
  

  離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
  Fe3+	2.1	3.1
  Y3+	6.0	8.2

  ②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
  （1）寫出Na₂SiO₃的一種用途

   

  。
  （2）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀組成，則化學(xué)式為

   

  。
  （3）根據(jù)元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH

   

  7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：

   

  。
  （4）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀。
  ①最好選用鹽酸和

   

  兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
  A．NaOH溶液      B．氨水      C．CO₂      D．HNO₃
  ②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）為使Fe³⁺沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a應(yīng)控制在

   

  范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是：

   

  。
  （6）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y₂（C₂O₄）₃?nH₂O]煅燒的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

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• 25．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，實驗過程如圖1：
  
  （1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為

   

  ；該操作將I₂還原為I^-的目的是

   

  。
  （2）操作X的名稱為

   

  。
  （3）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是

   

  ；儀器a的名稱為

   

  ；儀器b中盛放的溶液為

   

  。
  （4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
  ①取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；
  ②

   

  ；
  ③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO₃^-；否則說明廢水中不含有IO₃^-。
  （5）二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO₂氧化I^-的離子方程式：□ClO₂+□I^-+□

   

  =□I₂+□Cl^-+□

   

  。
  （6）“碘量法”是一種測定S^2-含量的有效方法。立德粉ZnS?BaSO₄是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S^2-的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I₂用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反應(yīng)式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．測定消耗Na₂S₂O₃溶液體積V mL．立德粉樣品S^2-含量為

   

  （寫出表達式）
  組卷：35引用：1難度：0.4

  解析