釔的常見化合價為+3價，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見如表：
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）寫出Na2SiO3的一種用途
工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等
工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等
。（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為
Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2
Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2
。（3）根據(jù)元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH
等于
等于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好選用鹽酸和
B
B
兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
BeO22-+4H+═Be2++2H2O
BeO22-+4H+═Be2++2H2O
。（5）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a應(yīng)控制在
3.1～6.0
3.1～6.0
范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全
取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全
。（6）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2（C2O4）3?nH2O]煅燒的化學(xué)方程式
Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
△
Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
。 △
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等；Y2O3?2BeO?FeO?2SiO2；等于；；B；BeO22-+4H+═Be2++2H2O；3.1～6.0；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；Y2（C2O4）3?nH2O Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
；B；BeO22-+4H+═Be2++2H2O；3.1～6.0；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；Y2（C2O4）3?nH2O △
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5 -
2．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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