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魯科版(2019)選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步練習(xí)卷(4)

發(fā)布:2024/10/27 12:30:2

  • 1.在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是(  )

    組卷:614引用:7難度:0.5
  • 2.把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。加入以下溶液,可使Ca(OH)2減少的是(  )

    組卷:123引用:4難度:0.8
  • 3.對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中的M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于:c(H+)?c(OH-)=KW,存在著c(M+)?c(X-)=Ksp的關(guān)系.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)椋ā 。?br />①20mL 0.01mol?L-1KCl溶液 
    ②30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1HCl溶液 
    ④10mL蒸餾水 
    ⑤50mL 0.05mol?L-1AgNO3

    組卷:119引用:17難度:0.7
  • 4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4).CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液,其飽和溶液中存在平衡:CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq),分別采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:4難度:0.9
  • 5.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:42引用:6難度:0.7

  • 16.NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)電鍍?cè)阢~上的鎳層破損后,鍍層
     
    (填“能”或“否”)繼續(xù)保護(hù)內(nèi)部金屬。
    (2)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS的目的是
     
    ,當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí),則c(Cu2+)=
     
    mol?L-1[已知Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2?L-2]。
    (3)對(duì)濾液Ⅱ中加入H2O2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為
     
    。
    (4)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是
     

    (5)為測(cè)定NiSO4?xH2O晶體中x的值,稱取5.26g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體3.10 g,則x的值為
     

    組卷:5引用:1難度:0.4
  • 17.某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表.請(qǐng)回答以下問題:
    表1.幾種鹽的Ksp                
    難溶物 Ksp
    Ca3(AsO42 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
    污染物 H2SO4 As
    廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6~9 0.5mg?L-1
    (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=
     
    mol?L-1
    (2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1,c(
    A
    s
    O
    3
    -
    4
    )=
     
    mol?L-1
    (3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO42形式沉降.
    ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為
     
    ;
    ②Ca3(AsO42在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀,原因?yàn)?!--BA-->
     

    ③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為:K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12,
    第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=
     
    .Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:
    A
    s
    O
    3
    -
    4
    +H2O?
    HA
    s
    O
    2
    -
    4
    +OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為:
     
    (保留兩位有效數(shù)字).

    組卷:30引用:4難度:0.5
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