CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO₄）．CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca²⁺）增大的是（　?。?/h1>

A．降溫

B．加入CaSO₄

C．加入BaCl₂

D．加水

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：63引用：4難度：0.9

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2．鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它們均難溶于水.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉(zhuǎn)化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH），說(shuō)明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．檢驗(yàn)FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時(shí)轉(zhuǎn)移

mol電子

發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

A．以酚酞作指示劑，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭影氲嘻}酸后，溶液顏色從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

發(fā)布：2024/12/17 14:0:1組卷：69引用：2難度：0.6

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