2019-2020學(xué)年安徽省合肥市高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/10 21:30:1
一、選擇題
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1.能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱。下列屬于二次能源的是( ?。?/h2>
組卷:40引用:5難度:0.8 -
2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,不正確的是( )
組卷:17引用:3難度:0.8 -
3.下列離子方程式不正確的是( )
組卷:26引用:3難度:0.7 -
4.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( ?。?br />
組卷:7引用:3難度:0.5 -
5.下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是( )
組卷:49引用:6難度:0.8 -
6.下列各組離子中,能在溶液里大量共存的是( )
組卷:13引用:2難度:0.7 -
7.下列說法中,不正確的是( )
組卷:26引用:2難度:0.9
二、非選擇題
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21.CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3C1。
(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如圖:
①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20,要使c(Cu2+)=0.2mol/L的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种唬﹦t應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,可用于作金屬表面處理劑。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀,反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:
③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:組卷:3引用:2難度:0.5 -
22.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:化學(xué)式 HF H2CO3 H2S 電離平衡常數(shù)K(25℃) 7.2×10-4 Ka1═4.4×10-7
Ka2═4.7×10-11Ka1═9.1×10-8
Ka2═1.1×10-12
②常溫下,pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最小的是
③將過量H2S通入Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是
(2)室溫下,用0.100mol?L-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的氨水溶液,滴定曲線如圖1所示。(忽略溶液體積的變化,①②b填“>”“<”或“=”)
①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3?H2O)
②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl-))。NH+4
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)之比為
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖2所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2=組卷:35引用:4難度:0.6