研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
| 化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
| 電離平衡常數(shù)K（25℃） | 7.2×10-4 | Ka1═4.4×10-7 Ka2═4.7×10-11 |
Ka1═9.1×10-8 Ka2═1.1×10-12 |
Ka1=
c
（
H
S
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
H
2
S
）
Ka1=
；c
（
H
S
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
H
2
S
）
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是
NaF
NaF
。③將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
（2）室溫下，用0.100mol?L-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的氨水溶液，滴定曲線(xiàn)如圖1所示。（忽略溶液體積的變化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
①a點(diǎn)所示的溶液中c（NH3?H2O）
＜
＜
c（Cl-）。②b點(diǎn)所示的溶液中c（Cl-）
=
=
c（NH
+
4
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c（H+）之比為
10-6：1
10-6：1
。（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖2所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=
10-4.2
10-4.2
。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】Ka1=；NaF；+H2S=HS-+；＜；=；10-6：1；10-4.2
c
（
H
S
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
H
2
S
）
CO
2
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：4難度：0.6
相似題
-
1．常溫下，對(duì)于0.1mol/L的氨水，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6 -
2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
3．人體血液存在H2CO3-
和HCO-3-H2HPO2-4等緩沖對(duì)。常溫下，研究水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示PO-4或c（H2CO3）c（HCO3-）]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?br />c（HPO42-）c（H2PO4-）
發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~