2022年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)星海實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（二）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題（40分）
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1．習(xí)近平同志在十九大報(bào)告中指出，加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國(guó)。下列相關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：116引用：4難度：0.9 -
2．下列關(guān)于我國(guó)的科技成就的描述過程中一定存在化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：454引用：7難度：0.5 -
3．下列屬于合成材料的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.6 -
4．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.6 -
5．加油站、面粉加工廠、煤礦井內(nèi)、紡織廠必貼的圖標(biāo)是（ ）
組卷：383引用：21難度：0.7 -
6．不會(huì)使蛋白質(zhì)失去原有生理功能的是（ ?。?/h2>
組卷：311引用：19難度：0.7 -
7．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：247引用：10難度：0.6 -
8．下列化學(xué)用語所表達(dá)的意義正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共60分）
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24．石灰石是重要的化工原料，煅燒、加入稀鹽酸都能產(chǎn)生二氧化碳。研究小組圍繞石灰石和二氧化碳進(jìn)行了以下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
【實(shí)驗(yàn)1】取一小塊石灰石用酒精噴燈煅燒（如圖1所示，雜質(zhì)煅燒時(shí)不發(fā)生變化）。
（1）煅燒石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說明理由：。
（2）將煅燒后的固體放入水中，充分?jǐn)嚢璨⒌渭臃犹?，生成的生石灰與水反應(yīng)使酚酞變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
小組同學(xué)對(duì)酚酞試液變紅是否存在其他因素產(chǎn)生了疑問，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)2】取少量碳酸鈣粉末加入2mL水，振蕩，制成碳酸鈣懸濁液，滴加2滴酚酞試液，酚酞試液變紅。加熱后，溶液紅色變淺，經(jīng)測(cè)定pH減小。另一組同學(xué)測(cè)得在常溫下五種混合體系的pH，如表所示。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，你認(rèn)為下列說法合理的是混合體系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3懸濁液 pH 11.6 7.0 7.0 10.1 （填序號(hào)）。
A．CaCO3的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．CaCO3懸濁液中有少量碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的不飽和溶液
C．分析上表各混合體系的pH可知，CaCO3懸濁液使酚酞變紅與其結(jié)構(gòu)中的有關(guān)CO2-3
D．加熱時(shí)部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)
Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究
小組同學(xué)測(cè)定石灰石煅燒產(chǎn)物（CaO）的活性度（數(shù)據(jù)見下表）：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積（單位為mL），消耗鹽酸的體積越大，“活性度”越高。
（4）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100℃～1200℃的證據(jù)是溫度
活性度
時(shí)間1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 。
Ⅲ.利用石灰石實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究
（5）若組裝簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制CO2，應(yīng)選用圖2中（選填編號(hào)，固定裝置忽略）。該裝置還能制備的氣體是。用圖3裝置收集CO2時(shí)，空氣從（選填“a”或“b”）端排出，驗(yàn)滿方法是。
Ⅳ.二氧化碳的捕集與資源化利用
（6）在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示：
①寫出宇航員呼出的CO2與氫氣在催化劑條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。
在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充（填化學(xué)式）。
③調(diào)整氣體流速研究其對(duì)某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率（%）如下：
分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時(shí)，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率氣流速度/mL?min-1 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ 10 11.0 25.1 49.5 90.2 93.6 97.2 98.0 98.0 30 4.9 11.2 28.9 68.7 72.7 79.8 82.1 84.2 40 0.2 5.2 15.3 61.2 66.2 71.2 76.6 79.0 50 0.2 5.0 10.0 50.0 59.5 61.2 64.1 69.1 （填“增大”或“減小”），其可能的原因是。
④一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)。Bosch反應(yīng)中CO2和H2生成了C和H2O，從原子利用率的角度來看，相比Sabatier反應(yīng)，Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是。組卷：81引用：1難度：0.4 -
25．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你參與一起探究。
【實(shí)驗(yàn)1】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
某小組同學(xué)測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。
②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。
③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。
（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號(hào)）兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
（3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。（結(jié)果保留整數(shù)）
【實(shí)驗(yàn)2】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管B中（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（5）表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。
（6）圖4中電導(dǎo)率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，a點(diǎn)所示溶液中含有的微粒有（填微粒符號(hào)）。組卷：158引用：2難度：0.5