2021年湖北省武漢市漢陽一中高考化學(xué)仿真模擬試卷（六）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．“嫦娥五號”成功著陸月球，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．運載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，其中煤油是由石油分餾獲得

  B．探測器裝有太陽能電池板，其主要成分為二氧化硅

  C．上升器用到碳纖維復(fù)合材料，主要利用其質(zhì)輕、強(qiáng)度大和耐高溫性能

  D．返回器帶回的月壤中含有3He,與地球上的4He互為同位素
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 2．某放射性核衰變的過程為

  14

  Z

  X→

  14

  Z

  +

  1

  Y+

  0

  -

  1

  e,  其中第二周期元素X、Y的原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程為物理變化

  B． 14 Z X原子的中子數(shù)為7

  C．X、Y只存在兩種氧化物

  D．考古時可利用 14 Z X測定一些文物的年代
  組卷：51引用：1難度：0.4

  解析

• 3．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol N2與3mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA

  C．足量MnO2和80mL 10mol/L濃鹽酸共熱可生成0.2NA個Cl2分子

  D．反應(yīng)5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O，每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
  組卷：142引用：1難度：0.4

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O2 加熱 2CaSO4+2CO2

  B．用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸（HCOOH）處：H++HCO3-═H2O+CO2↑

  C．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-

  D．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑
  組卷：80引用：1難度：0.6

  解析

• 5．2020年某科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖），其組成元素均為短周期元素，W與X對應(yīng)的簡單離子的核外電子排布相同，W、Y、Z為不同周期的主族元素，且W、Y、Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．四種元素中X的電負(fù)性最大

  B．X和Z組成的分子均為非極性分子

  C．簡單離子半徑Z＜W＜X

  D．Y對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸
  組卷：61引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在紫外線的作用下，CF₂Cl₂可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．一氧化氯自由基是臭氧分解過程的催化劑

  B．反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能

  C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：2O3 氯原子 hv 3O2

  D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形
  組卷：31引用：8難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知汽車尾氣中的氮氧化物氣體主要涉及如下反應(yīng)：
  ?。甆₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
  ⅱ．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-114.0kJ?mol^-1；
  ⅲ．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1。
  回答下列問題：
  （1）該條件下，N₂中N≡N鍵的鍵能為916.5kJ?mol^-1，O₂中O=O鍵的鍵能為458.0kJ?mol^-1，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為

   

  。
  （2）向某剛性密閉容器中充入等量的N₂和O₂，一定溫度下發(fā)生上述3個反應(yīng)。
  ①下列狀態(tài)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.NO濃度不再變化
  b.混合氣體的顏色不再變化
  c.混合氣體的密度不再變化
  d.每消耗2molNO₂，同時消耗1molN₂O₄。
  ②若起始時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p₁kPa,10s時容器內(nèi)3個反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的總壓強(qiáng)和N₂O₄的分壓分別為p₂kPa和p₃kPa；則前10s內(nèi)N₂O₄的平均生成速率為

   

  kPa?s^-1，該溫度下反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1。
  ③若升高溫度，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”“減小”或“無法確定”），原因為

   

  。
  （3）反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，是工業(yè)上處理氮氧化物的方法之一。向某密閉容器中投入等量的NO和NH₃發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時，NO和H₂O的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①圖中代表NO物質(zhì)的量變化的曲線為

   

  。
  ②T₁℃下，N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：99引用：2難度：0.7

  解析

• 19．2021年5月，中國空間站“天和”核心艙成功入軌，該核心艙搭載全球最先進(jìn)的柔性三極砷化鎵太陽能電池陣，現(xiàn)以砷化鎵廢料（主要成分為GaAs,含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂和CaCO₃等雜質(zhì)）中回收鎵（與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似）和砷，工藝流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）“漿化”是將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變成懸濁液的過程，其目的是

   

  。
  （2）砷化鎵（GaAs）在“堿浸”時，砷轉(zhuǎn)化為Na₃AsO₄進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）“堿浸”的溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因是

   

  ；“濾渣I”的成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）向浸出液中加H₂SO₄進(jìn)行“中和”，調(diào)節(jié)pH使鎵和硅共沉淀，不同pH時沉淀率如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，“中和”的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

   

  范圍內(nèi)，沉淀的效果最好。
  

  pH	鎵沉淀率/%	硅沉淀率/%	砷沉淀率/%
  4.0	75.0	89.2	0.02
  5.0	98.5	98.6	0.01
  6.0	98.9	99.2	0.02
  7.0	95.3	99.5	0.06
  8.0	86.1	86.3	0.11
  9.0	57.4	65.1	0.13

  （5）“旋流電解”時用惰性電極，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應(yīng)式：

   

  ，則所得“尾液”的溶質(zhì)主要是

   

  （填化學(xué)式），可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益。
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析