氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要?dú)怏w，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知汽車尾氣中的氮氧化物氣體主要涉及如下反應(yīng)：
?。甆₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
ⅱ．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-114.0kJ?mol^-1；
ⅲ．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1。
回答下列問題：
（1）該條件下，N₂中N≡N鍵的鍵能為916.5kJ?mol^-1，O₂中O=O鍵的鍵能為458.0kJ?mol^-1，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為

597.0kJ?mol^-1

597.0kJ?mol^-1

。
（2）向某剛性密閉容器中充入等量的N₂和O₂，一定溫度下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)。
①下列狀態(tài)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ab

ab

（填字母）。
a.NO濃度不再變化
b.混合氣體的顏色不再變化
c.混合氣體的密度不再變化
d.每消耗2molNO₂，同時(shí)消耗1molN₂O₄。
②若起始時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p₁kPa,10s時(shí)容器內(nèi)3個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的總壓強(qiáng)和N₂O₄的分壓分別為p₂kPa和p₃kPa；則前10s內(nèi)N₂O₄的平均生成速率為

0.1p₃

0.1p₃

kPa?s^-1，該溫度下反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)K_p=

p

3

4

（

p

1

-

p

2

-

2

p

3

）

2

p

3

4

（

p

1

-

p

2

-

2

p

3

）

2

kPa^-1。
③若升高溫度，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)

增大

增大

（填“增大”“減小”或“無法確定”），原因?yàn)?!--BA-->

反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，溫度升高NO增多，反應(yīng)ⅱ和反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高NO也增多

反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，溫度升高NO增多，反應(yīng)ⅱ和反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高NO也增多

。
（3）反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，是工業(yè)上處理氮氧化物的方法之一。向某密閉容器中投入等量的NO和NH₃發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，NO和H₂O的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。

①圖中代表NO物質(zhì)的量變化的曲線為

L₁

L₁

。
②T₁℃下，N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)為

20%

20%

。