2021年天津市十二區(qū)縣重點學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（一）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列貢獻與中國科學(xué)家有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)現(xiàn)青蒿素，合成結(jié)晶牛胰島素

  B．創(chuàng)立侯氏制堿法，提出元素周期律

  C．總結(jié)出平衡移動原理，發(fā)現(xiàn)青蒿素

  D．創(chuàng)立侯氏制堿法，發(fā)明合成氨技術(shù)
  組卷：50引用：2難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

  B．強化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用

  C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

  D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
  組卷：66引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制成集成電路板的酚醛樹脂可導(dǎo)電

  B．雞蛋清中滴加1%的NH4Cl溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

  C．油脂都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
  組卷：127引用：2難度：0.9

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀硫酸清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）

  B．用氨水清除試管壁附著的銀鏡

  C．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的油污

  D．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
  組卷：51引用：2難度：0.6

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• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：CO32-+SO2+H2O═HSO3-+HCO3-

  B．Fe（OH）3和HI溶液的反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  組卷：132引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 15．（NH₄）₂Cr₂O₇用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對（NH₄）₂Cr₂O₇的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2Cr₂O₄^2-（黃色）+2H⁺?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在試管中加入少量（NH₄）₂Cr₂O₇固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、

   

  、

   

  。
  （2）為探究（NH₄）₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量252g/mol）的分解產(chǎn)物，按圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進行實驗。
  
  ①C的作用是

   

  。
  ②實驗操作步驟：a.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉K₁和K₂→f.稱量A和B，則d的操作為

   

  。
  ③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.72g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）實驗室常用甲醛法測定含（NH₄）₂Cr₂O₇的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O═2BaCrO₄+2H⁺；4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺；（CH₂）₆N₄H⁺?（CH₂）₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
  實驗步驟：
  Ⅰ.稱取樣品ag,配成250mL溶液。
  Ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。
  Ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol?L^-1標準NaOH溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)。
  Ⅳ.重復(fù)步驟Ⅱ、Ⅲ2～3次，處理數(shù)據(jù)。
  ①滴定終點的顏色變化

   

  。
  ②滴定操作使用的玻璃儀器主要有

   

  。
  ③步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ④若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

   

  。（用含a、b、c式子表示，需要化簡）
  ⑤下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

   

  。（填序號）
  a.若實驗中使用的甲醛?；煊形⒘考姿?br />b.若步驟Ⅱ沒有靜置5min
  c.若滴定終點讀數(shù)時，俯視標準液液面
  組卷：118引用：4難度：0.5

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• 16．氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示。
  
  已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。
  （1）反應(yīng)Ⅰ中，1mol CH₃CH₂OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ。
  ①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  ②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進行的原因是

   

  。
  ③已知絕熱恒壓下，對于反應(yīng)Ⅰ處于化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述，正確的是

   

  。（填字母）
  a.CO的含量保持不變
  b.容器中壓強保持不變
  c.2v_正（CO）=v_逆（CH₃CH₂OH）
  d.體系的溫度保持不變
  （2）反應(yīng)Ⅱ中，在進氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3。（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
  ①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_D和T_E，判斷：T_D

   

  T_E。（填“＜”、“=”或“＞”）
  ②已知CO和H₂O的起始濃度總和為5mol/L，在G點的投料比下，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

   

  。
  ③當(dāng)不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是

   

  。
  （3）在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中，可實現(xiàn)乙醇向乙醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖4。
  ①該電池的陽極是

   

  。
  ②該電解池的總反應(yīng)為

   

  。
  組卷：90引用：2難度：0.5

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