2020-2021學(xué)年河南省豫北名校高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列詩(shī)句或諺語(yǔ)中包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是（　?。?/div>

  A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

  B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

  C．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
  組卷：56引用：5難度：0.8

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• 2．已知反應(yīng)4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/div>

  A．v（CO）=1.5mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.4mol?L-1?min-1

  D．v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1
  組卷：132引用：28難度：0.9

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• 3．已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

  B．混合氣體密度保持不變

  C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變

  D．每消耗1mol SO2，同時(shí)消耗0.5mol SO3（g）
  組卷：26引用：4難度：0.6

  解析
• 4．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　?。?/div>

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+119kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ?mol-1
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 5．下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是（　?。?br />①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2；
  ②HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)；
  ③HNO₂溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；
  ④25℃時(shí)NaNO₂溶液的pH大于7；
  ⑤將pH=2的HNO₂溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7

  A．①③④

  B．①④⑤

  C．②③④

  D．③④⑤
  組卷：90引用：5難度：0.9

  解析
• 6．甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關(guān)系正確的是（　　）

  A．甲＜乙

  B．甲=乙

  C．甲＞乙

  D．不能確定
  組卷：25引用：3難度：0.5

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• 7．羥胺（NH₂OH）在水溶液中的電離方程式為NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．平衡常數(shù)K減小	B．c（OH-）增大
  C．平衡向左移動(dòng)	D． n （ OH - ） n （ NH 2 OH ） 增大
  組卷：49引用：6難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH₄Cl、ZnCl₂、MnO₂等雜  質(zhì)），制取ZnSO₄?7H₂O可以采取如下工藝流程
  
  已知：①Zn（OH）₂和Al（OH）₃化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

  氫氧化物	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Zn（OH）2	5.7	8.0
  Fe（OH）3	2.7	3.7

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的措施有：

   

  （任答一點(diǎn)）。
  （2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO₂反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H₂O₂替代NaNO₂。
  ①若參加反應(yīng)的NaNO₂為0.2mol,對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H₂O₂溶液

   

  mL（密度近似為1g?cm^-3）。
  ②該過(guò)程中加入的H₂O₂需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是

   

  。
  （4）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是

   

  。
  （5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO₄?7H₂O晶體。則該過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析
• 21．煙氣（主要污染物SO₂、NO_X）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO₂、NOx 的含量。
  （1）O₃氧化煙氣中 SO₂、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ?mol^-13NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）△H=-317.3kJ?mol^-1．則2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1
  （2）T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g），體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

  ①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p

   

  24.00MPa（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 

   

  。
  ②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=

   

  。
  ③T℃時(shí)反應(yīng)3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g）的平衡常數(shù)Kp=

   

  （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  ?（3）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2mol NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正 c²（NO₂），v_逆=k_逆 c²（NO）?c（O₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T(mén)℃時(shí) NO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡）：
  
  ①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)，要提高 NO₂轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  、

   

  。
  ②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③計(jì)算 A 點(diǎn)處 v_正/v_逆=

   

  （保留1位小數(shù)）。
  組卷：25引用：3難度：0.4

  解析