煙氣（主要污染物SO₂、NO_X）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO₂、NOx 的含量。
（1）O₃氧化煙氣中 SO₂、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ?mol^-13NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）△H=-317.3kJ?mol^-1．則2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=

+116.4

+116.4

kJ?mol^-1
（2）T℃時，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g），體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強 p

＜

＜

24.00MPa（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 

體積不變時，溫度降低，氣體分子間間隙減小，總壓降低；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減小，所以壓強降低

體積不變時，溫度降低，氣體分子間間隙減小，總壓降低；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減小，所以壓強降低

。
②15min 時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=

45%

45%

。
③T℃時反應(yīng)3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g）的平衡常數(shù)Kp=

13.5MPa

13.5MPa

（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）
?（3）T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2mol NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實驗測得：v_正=k_正 c²（NO₂），v_逆=k_逆 c²（NO）?c（O₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時 NO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（反應(yīng)在5.5min時達到平衡）：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)，要提高 NO₂轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

升高溫度

升高溫度

、

將生成物之一及時分離

將生成物之一及時分離

。
②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.25mol/L

0.25mol/L

。
③計算 A 點處 v_正/v_逆=

9.1

9.1

（保留1位小數(shù)）。