2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（21）

一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氘（D）原子核外有1個電子

  B．1H與D互稱同位素

  C．H2O與D2O互稱同素異形體

  D．1 H 18 2 O與 D 16 2 O的相對分子質(zhì)量相同
  組卷：1216引用：101難度：0.9

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• 2．當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液屬于（　　）

  A．溶液

  B．懸濁液

  C．乳濁液

  D．膠體
  組卷：108引用：49難度：0.9

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• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

  B．鎂與銅、鋁等金屬形成的合金大量用于制造火箭、飛機(jī)、導(dǎo)彈

  C．制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

  D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 4．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

  B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

  C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A

  D．四種元素一定都屬于短周期元素
  組卷：18引用：24難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

  B．Na+的半徑大于F-的半徑

  C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

  D．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
  組卷：32引用：4難度：0.9

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二、非選擇題（共5小題，滿分0分）

• 16．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），
  其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
  （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是

   

  ，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
  ①A元素的元素名稱為：，Y的化學(xué)式是

   

  。
  ②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是

   

  mol。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
  （1）請寫出Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  ；
  （2）與Z位于同主族的短周期元素M所形成的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高，原因是

   

  ；
  （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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