W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)請寫出Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)與Z位于同主族的短周期元素M所形成的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高,原因是HF分子間形成氫鍵HF分子間形成氫鍵;
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HClSiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【答案】Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;HF分子間形成氫鍵;SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.6
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