人教版（2019）必修第一冊《3.2 金屬材料》2023年同步練習卷（1）
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9
一、選擇題
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1．甲、乙兩燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：96引用：6難度：0.7 -
2．用1L 1.0mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的
和SO2-3的物質(zhì)的量濃度之比是（ ?。?/h2>HSO-3組卷：62引用：2難度：0.9 -
3．把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是（ ?。?/h2>
組卷：232引用：12難度：0.7 -
4．由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：5難度：0.7 -
5．下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：4難度：0.6
四、解答題
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14．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg 和Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設(shè)計如圖裝置進行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性．
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與a g合金粉末（固體M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，氣體溫度恢復(fù)到室溫，想要第二次讀取量氣管液面刻度前需要進行的一步操作是．通過讀取液面差，并將氣體體積折算成標準狀況下體積為V mL．若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量（mA1）范圍為．
（4）若a=38mg,V=44.8mL（標準狀況），請通過計算說明該合金是否符合國家標準（填“符合”或“不符合”）．
（5）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積（填“＞”“＜”“=”）V mL．組卷：22引用：4難度：0.5 -
15．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：
（1）裝置的連接順序為．
（2）飽和食鹽水的作用是．
（3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是．
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實驗①說明；實驗②的目的是；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是．組卷：83引用：11難度：0.7