已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置的連接順序?yàn)?

a、g、h、d、e、b、c、f

a、g、h、d、e、b、c、f

．
（2）飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的氯化氫氣體

除去氯氣中的氯化氫氣體

．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．
②淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是

Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，從而增大Fe³⁺濃度，F(xiàn)e³⁺、SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，從而增大絡(luò)合物濃度

Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，從而增大Fe³⁺濃度，F(xiàn)e³⁺、SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，從而增大絡(luò)合物濃度

．
（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O₂．該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
 ②另取同濃度的 FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化．
實(shí)驗(yàn)①說明

SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)

SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)

；實(shí)驗(yàn)②的目的是

排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能

排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能

；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是

H₂O₂將SCN^-氧化成

SO

2

-

4

H₂O₂將SCN^-氧化成

SO

2

-

4

．