已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn):
(1)裝置的連接順序?yàn)?
a、g、h、d、e、b、c、f
a、g、h、d、e、b、c、f
.
(2)飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的氯化氫氣體
除去氯氣中的氯化氫氣體
.
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為
Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
.
②淡紅色溶液中加入過量H
2O
2后溶液紅色加深的原因是
Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度,F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度
Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度,F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度
.
(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O
2.該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究.
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl
3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀HCl和BaCl
2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
②另取同濃度的 FeCl
3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O
2,無明顯變化.
實(shí)驗(yàn)①說明
SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
;實(shí)驗(yàn)②的目的是
排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能
排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能
;得出結(jié)論:溶液褪色的原因是
.