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2023-2024學年遼寧省丹東市鳳城一中高二(上)月考化學試卷(10月份)

發(fā)布:2024/10/11 0:0:2

一、單項選擇題(每題只有一個選項符合題目要求,共15小題,每題3分,共45分。)

  • 1.有關工業(yè)合成氨的說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:97引用:2難度:0.8
  • 2.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。氮氣經(jīng)過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,減少環(huán)境污染。對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,下列有關說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.臭氧分解過程如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:4難度:0.7
  • 4.常溫條件下,下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:1難度:0.6
  • 5.下列各組離子能大量共存,且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是( ?。?br />
    選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生的離子反應
    A I-、
    NH
    +
    4
    、
    SO
    2
    -
    4
    H2O2溶液 2I-+2H2O2=I2+2H2O+O2
    B K+
    A
    l
    O
    -
    2
    、
    NO
    -
    3
    AlCl3溶液 Al3++3
    A
    l
    O
    -
    2
    +6H2O═4Al(OH)3
    C Ag+、Ba2+、S2- H2SO4溶液 2H++S2-=H2S↑
    D Fe3+、Cl-、SCN- NaOH溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3

    組卷:11引用:1難度:0.7
  • 6.將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持減小的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:3難度:0.8

第II卷(非選擇題)

  • 18.含氮化合物和含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動有很大影響。請回答下列有關問題:
    Ⅰ、用CH4將氮氧化合物還原為無毒氣體,可改善汽車尾氣對環(huán)境的影響相關反應歷程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應a加入催化劑,可使
    E
    a
    1
     
    (填“增大”“減小”或“不變”),相同條件下,反應速率b比a
     
    (填“快”或“慢”),原因是
     
    。
    (2)T℃時,向恒容密閉容器中加入一定量的CH4和NO2,下列能表明反應CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)已達到平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。
    A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變
    B.v(N2)=2v(NO2
    C.容器內(nèi)壓強保持不變
    D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
    Ⅱ、反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0是一種碳資源化處理的途徑,在不同溫度下,向容積為2L的密閉容器內(nèi)加入4mol的CO和8molH2,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)T1
     
    T2(填“>”或“<”)。
    (2)已知:v=kx(CO)?x2(H2),v=kx(CH3OH),k和k分別為正、逆反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),c點時v:v=
     
    。

    組卷:12引用:1難度:0.5
  • 19.Ⅰ.25℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表。
    熱化學方程式 平衡常數(shù)
    2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+NOCl(g)  ΔH1=akJ?mol-1 K1
    4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  ΔH2=bkJ?mol-1 K2
    2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)ΔH3 K3
    (1)則該溫度下,ΔH3=
     
    kJ?mol-1;K3=
     
    (用K1和K2表示)。
    Ⅱ.(1)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應③,若反應開始與結束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3
     
    (填“>”“<”或“=”)0;
    (2)若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是
     
    ;
    (3)5min時,再充入0.08molNO和0.04molCl2,則達平衡后NO的體積分數(shù)將
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    (4)圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系圖,其中正確的曲線是
     
    (填“甲”或“乙”)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅲ.在300℃下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入一恒容密閉容器中,容器壓強為8MPa,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

    組卷:19引用:1難度:0.5
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