Ⅰ.25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。
| 熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g） ΔH1=akJ?mol-1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ΔH2=bkJ?mol-1 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH3 | K3 |
（2a-b）
（2a-b）
kJ?mol-1；K3=K
2
1
K
2
K
2
1
K
2
Ⅱ.（1）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH3
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0；（2）若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
；（3）5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則達(dá)平衡后NO的體積分?jǐn)?shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）。
Ⅲ.在300℃下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3通入一恒容密閉容器中，容器壓強(qiáng)為8MPa,發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=
1
48
1
48
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】（2a-b）；；＜；加入催化劑；減?。灰?；（MPa）-2
K
2
1
K
2
1
48
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/11 0:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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