2020-2021學(xué)年四川省涼山州寧南中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6 -
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．蜂膠是營養(yǎng)全面的食療佳品和天然藥品，其中含有的肉桂酸（
）對細菌、真菌
等有殺滅或抑制作用。有關(guān)肉桂酸的下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：36引用：5難度：0.5 -
4．四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol?L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：33引用：3難度：0.5 -
5．下列離子共存或離子方程式的書寫正確的是（ ）
組卷：42引用：1難度：0.6 -
6．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO （g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（ ）組卷：62引用：5難度：0.7 -
7．下列方案設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?
A B C D 測定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響 由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強弱 
組卷：76引用：6難度：0.9
【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
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21．回答下列問題：
（1）符號“3px”沒有給出的信息是。
A．能層
B．能級
C．電子云在空間的伸展方向
D．電子的自旋方向
（2）某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該元素基態(tài)原子價電子排布不可能是。
A．4s1
B．3p64s1
C．3d54s1
D．3d104s1
（3）X元素的原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是。
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
（4）下列比較正確的是。
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．穩(wěn)定性：H2O＜H2S
C．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．鍵角：H2O＞NH3
（5）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因。
（6）Ni與CO在60～80℃時反應(yīng)生成Ni（CO）4氣體，在Ni（CO）4分子中與Ni形成配位鍵的原子是，Ni（CO）4晶體類型是，畫出Ni（CO）4的結(jié)構(gòu)。組卷：12引用：1難度：0.5 -
22．按要求回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式為；基態(tài)O原子未成對電子有個。
（2）NO2-離子的VSEPR模型為，寫出NO2-離子的一種等電子體。從分子結(jié)構(gòu)角度分析，HNO3酸性強于HNO2的原因是。
（3）
是一種疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)產(chǎn)物，該分子中N原子的雜化方式為 。
（4）NH3分子中H-N-H鍵角為107°。如圖是[Zn（NH3）6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋NH3形成[Zn（NH3）6]2+后H-N-H鍵角變大的原因：。
（5）[Fe（H2O）6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe（NO）（H2O）5]2結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。
組卷：12引用：1難度：0.5