2018-2019學(xué)年四川省成都市經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是（　　）

  A．過濾

  B．萃取

  C．分液

  D．蒸餾
  組卷：51引用：16難度：0.9

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．100mL 12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

  B．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

  C．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3：2

  D．實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．有機(jī)物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201706/66/ad6cbb13.png" style="vertical-align:middle" />

  A．X為烴的含氧衍生物

  B．X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

  C．X只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

  D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、非選擇題

• 10．無色氣體N₂O₄是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N₂O₄與NO₂轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol。
  （1）將一定量N₂O₄投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  A．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）          B．體系顏色不變
  C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變    D．氣體密度不變
  達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色

   

  （填“變深”“變淺”或“不變”），判斷理由

   

  。
  （2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO₂）=p_總?x（NO₂）]．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K_p表達(dá)式

   

  （用p_總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。
  （3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（N₂O₄），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

  （以k_正、k_逆表示）。若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，當(dāng)N₂O₄分解20%時(shí)，v_正=

   

  kPa?s^-1。
  （4）真空密閉容器中放入一定量N₂O₄，維持總壓強(qiáng)p₀恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N₂O₄分解百分率為α．保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N₂O₄，維持總壓強(qiáng)在2p₀條件下分解，則N₂O₄的平衡分解百分率α′=

   

  。
  組卷：104引用：4難度：0.3

  解析

• 11．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末
  （含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO₂和硫酸鐵銨晶體。
  已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
  （1 ）稀酸A的分子式是

   

  。
  （2）濾液1中加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （3 ）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe²⁺

   

  。
  （4）已知Fe²⁺溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應(yīng)生成Fe₃O₄，書寫該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5 ）由濾液2生成Ce（OH）₄的離子方程式

   

  。
  （6 ）硫酸鐵銨晶體[Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂SO₄?3H₂O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是

   

  。
  （7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.531g,加硫酸溶解后，用濃度為0.1000mol?L^-1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺ ），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：17引用：4難度：0.5

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