14.前四周期元素及其化合物有豐富的理化性質(zhì)及用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有
種。
(2)氮元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第
位,N原子和H原子可以形成多種微粒,如:NH
3、NH
2-、NH
4+、N
2H
4、N
2H
5+、N
2H
62+等,在N
2H
5+中N原子的雜化方式為
。
(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm,C
60中C-C鍵的鍵長為140~145pm,有同學據(jù)此認為C
60的熔點高于金剛石,你認為是否正確
(填“是”或“否”),并闡述理由:
。
(4)LiFePO
4、LiPF
6、LiAsF
6和LiCl等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時,Li
+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。
相同條件下,電極材料
(填“LiPF
6”或“LiAsF
6”)中的Li
+遷移較快,原因是:
。
(5)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲氫密度。陽離子為Li
+,陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中的位置如圖乙所示,Li
+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心,該化合物的化學式為
(用最簡整數(shù)比表示)。