前四周期元素及其化合物有豐富的理化性質(zhì)及用途,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
9
9
種。
(2)氮元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第
2
2
位,N原子和H原子可以形成多種微粒,如:NH
3、NH
2-、NH
4+、N
2H
4、N
2H
5+、N
2H
62+等,在N
2H
5+中N原子的雜化方式為
sp3
sp3
。
(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長(zhǎng)為154.45pm,C
60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為140~145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C
60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確
否
否
(填“是”或“否”),并闡述理由:
C60為分子晶體,金剛石為原子晶體,原子晶體熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵,分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力,共價(jià)鍵鍵能大于分子間作用力,故原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
C60為分子晶體,金剛石為原子晶體,原子晶體熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵,分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力,共價(jià)鍵鍵能大于分子間作用力,故原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
。
(4)LiFePO
4、LiPF
6、LiAsF
6和LiCl等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí),Li
+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。
相同條件下,電極材料
LiAsF6
LiAsF6
(填“LiPF
6”或“LiAsF
6”)中的Li
+遷移較快,原因是:
LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6,故晶格能更小,陰陽(yáng)離子間吸引力更弱,Li+更易遷移
LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6,故晶格能更小,陰陽(yáng)離子間吸引力更弱,Li+更易遷移
。
(5)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i
+,陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖乙所示,Li
+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心,該化合物的化學(xué)式為
LiB6H6
LiB6H6
(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。