2014-2015學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉的電子式

  B．乙烯的分子式：C2H4

  C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖

  D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 2．用0.1mol/L Na₂SO₃的溶液30mL，恰好將2×10^-3mol XO₄^-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）

  A．+4

  B．+3

  C．+2

  D．+1
  組卷：329引用：66難度：0.7

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• 3．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出．該鹽是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3

  B．Na2CO3

  C．KNO3

  D．FeSO4
  組卷：243引用：34難度：0.9

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• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

  B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

  C．水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

  D．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 5．在某溫度下，反應(yīng)CIF（g）+F₂（g）?CIF₃（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度不變，縮小體積，CIF的轉(zhuǎn)化率增大

  B．溫度不變，增大體積，CIF3的產(chǎn)率提高

  C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：31引用：5難度：0.7

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• 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

  A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

  B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W）＞r（Y）＞r（Z）

  C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

  D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
  組卷：28引用：3難度：0.9

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• 7．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（　?。?br />

  選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
  B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
  C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
  D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1929引用：38難度：0.5

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二、填空題：

• 22．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC1₃．
  （1）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將X代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置（只寫出2種即可）
  （2）若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為

   

  
  （3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于

   

  ．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol?L^-1）和NaHCO₃溶液（約1mol?L^-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  ，二者的體積比約是

   

  ．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）

   

  ．
  組卷：23引用：1難度：0.3

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• 23．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
  （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），原因是

   

  ；
  （2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

   

  ，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E₁的變化是：E₁

   

  ．（填“增大”“減小”或“不變”）．
  （3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
  3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)的平衡常數(shù)為

   

  ；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將

   

  （填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各

  4

  3

  mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入

   

  （填“A、B、C、D”）物質(zhì)

   

  mol.
  組卷：28引用：1難度：0.3

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