2022-2023學年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校九年級（上）期末化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．正確的實驗操作是實驗成功的保證。如圖實驗操作正確的有（　?。?br />

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：247引用：16難度：0.7

  解析

• 2．變化無處不在。下列防疫措施中一定發(fā)生化學變化的是（　?。?/h2>

  A．佩戴口罩

  B．測量體溫

  C．酒精消毒

  D．掃吉祥碼
  組卷：76引用：5難度：0.8

  解析

• 3．資料顯示：新冠病毒在高溫、堿性環(huán)境、高錳酸鉀和次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差，其中次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為（　?。?/h2>

  A．-1

  B．+1

  C．0

  D．+3
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列化學用語所表達的意義正確的是（　?。?/h2>

  A．Na--1個鈉元素	B．Cu2+--+2價銅元素
  C．O--1個氧離子	D．2N2--2個氮分子
  組卷：105引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列物質是由分子構成的是（　　）

  A．水

  B．氯化鈉

  C．金剛石

  D．銅
  組卷：141引用：38難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）

  A．充分加熱碳酸氫銨固體，生成黑色物質

  B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成無色無味的氣體

  C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

  D．“銅綠”與鹽酸混合，得到無色溶液
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列關于滅火的措施，不合理的是（　?。?/h2>

  A．正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅

  B．炒菜的油鍋著火，立即蓋上鍋蓋并關閉火源

  C．燃著的酒精燈不慎碰倒失火，立即用濕布蓋滅

  D．撲滅森林火災，鏟除火路走勢前方樹木設置隔離帶
  組卷：217引用：6難度：0.5

  解析

• 8．下列物質中，屬于溶液的是（　?。?/h2>

  A．蒸餾水

  B．牛奶

  C．礦泉水

  D．果粒橙
  組卷：87引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共6小題）

• 25．某化學興趣小組對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題。
  【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
  【作出猜想】猜想Ⅰ：可能與金屬本身的性質有關；
  猜想Ⅱ：可能與鹽酸的濃度有關。
  【分析交流】金屬鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜，有關反應的化學方程式為

   

  ；為保證實驗的準確性，實驗所用金屬均用砂紙打磨。
  【實驗探究】為探究猜想Ⅰ，取相同質量的鐵片和鋁片按圖1所示裝置進行實驗。
  實驗觀察到甲試管中鐵片緩慢溶解，溶液由無色變?yōu)?

   

  ；乙試管中鋁片溶解較快。從實驗現(xiàn)象可判斷：鐵的金屬活動性比鋁

   

  ；（選填“強”或“弱”）。
  【得出結論】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關。
  【繼續(xù)探究】為探究猜想Ⅱ，小組同學設計圖2所示的裝置進行實驗，所用藥品、實驗數(shù)據如表所示。
  

  實驗編號	選用金屬	鹽酸濃度（均取50mL）	每分鐘產生氣的體積/mL
  			1min	1～2min	2～3min	3～4min	4～5min	前5min共收集氣體
  ①	鐵粉	15%	2.8	15.8	10.8	8.2	6.5	44.1
  ②	鐵粉	5%	1.5	7.6	5.4	4.3	3.3	22.1

  【得出結論】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是

   

  ；
  【拓展與反思】根據表中數(shù)據分析，鐵粉與鹽酸反應最后變慢的原因是

   

  。
  組卷：59引用：3難度：0.6

  解析

• 26．金屬及其化合物在生產生活中應用廣泛。
  
  （一）鐵的冶煉
  某化學實驗小組利用圖1裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)（假設赤鐵礦中雜質赤鐵礦
  不參與反應）
  （1）實驗開始時，先進行的操作是

   

  （填字母）。
  a.通入一氧化碳
  b.加熱
  （2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式

   

  。
  （3）B裝置的作用是

   

  。
  （4）從環(huán)境保護的角度看此實驗存在的缺陷是

   

  。
  （5）實驗前稱量赤鐵礦石的質量為20g,通入足量一氧化碳充分反應，測得B裝置總質量增加13.2g。若不考慮實驗過程中水分帶出的影響，該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)

   

  。
  （二）鐵的化合物制備
  用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）的部分流程如圖2所示：
  （6）清洗時利用洗滌劑的作用

   

  ，用其除廢鐵屑表面的油污。
  （7）流程中加入的過量鐵粉除和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應外，還發(fā)生的反應化學方程式為

   

  。
  （8）加過量NH₄HCO₃是為了將FeSO₄溶液盡可能多的轉化為FeCO₃，反應時溫度不宜過高的原因為

   

  。
  （9）在空氣中灼燒FeCO₃的反應為

   

  （寫化學方程式）。
  （三）CH₄還原Fe₂O₃的探究
  取48.0gFe₂O₃粉末，用如圖3裝置進行實驗，并對反應及產物等作探究。
  資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。
  （10）裝配好實驗裝置后，先要

   

  。
  （11）加熱前后及過程中均通入CH₄，停止加熱后繼續(xù)通CH₄的目的是防止倒吸和

   

  。
  （12）A中有如下反應：xCH₄+4Fe₂O₃

  高溫

  8Fe+xCO₂+yH₂O，下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  a、y=2x
  b、裝置B、C增加的質量比為9：22
  （13）控溫加熱一段時間后，繼續(xù)通CH₄至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應剛好完全。
  ①剩余固體中FeO質量為

   

  g。
  ②剩余固體和稀硫酸完全反應形成FeSO₄的質量為

   

  g。
  組卷：279引用：1難度：0.4

  解析