金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

（一）鐵的冶煉
某化學實驗小組利用圖1裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（假設赤鐵礦中雜質(zhì)赤鐵礦
不參與反應）
（1）實驗開始時，先進行的操作是

a

a

（填字母）。
a.通入一氧化碳
b.加熱
（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
（3）B裝置的作用是

吸收生成的二氧化碳氣體

吸收生成的二氧化碳氣體

。
（4）從環(huán)境保護的角度看此實驗存在的缺陷是

缺少尾氣處理裝置

缺少尾氣處理裝置

。
（5）實驗前稱量赤鐵礦石的質(zhì)量為20g,通入足量一氧化碳充分反應，測得B裝置總質(zhì)量增加13.2g。若不考慮實驗過程中水分帶出的影響，該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

80%

80%

。
（二）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）的部分流程如圖2所示：
（6）清洗時利用洗滌劑的作用

乳化

乳化

，用其除廢鐵屑表面的油污。
（7）流程中加入的過量鐵粉除和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應外，還發(fā)生的反應化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

。
（8）加過量NH₄HCO₃是為了將FeSO₄溶液盡可能多的轉(zhuǎn)化為FeCO₃，反應時溫度不宜過高的原因為

防止NH₄HCO₃受熱分解

防止NH₄HCO₃受熱分解

。
（9）在空氣中灼燒FeCO₃的反應為

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

（寫化學方程式）。
（三）CH₄還原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用如圖3裝置進行實驗，并對反應及產(chǎn)物等作探究。
資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。
（10）裝配好實驗裝置后，先要

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（11）加熱前后及過程中均通入CH₄，停止加熱后繼續(xù)通CH₄的目的是防止倒吸和

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

。
（12）A中有如下反應：xCH₄+4Fe₂O₃

高溫

8Fe+xCO₂+yH₂O，下列說法正確的是

a

a

（填序號）。
a、y=2x
b、裝置B、C增加的質(zhì)量比為9：22
（13）控溫加熱一段時間后，繼續(xù)通CH₄至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應剛好完全。
①剩余固體中FeO質(zhì)量為

7.2

7.2

g。
②剩余固體和稀硫酸完全反應形成FeSO₄的質(zhì)量為

91.2

91.2

g。