2021-2022學(xué)年浙江省寧波市北侖中學(xué)（2-10選考班）高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列既是有機(jī)物又是電解質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．氯乙烷

  B．碳酸

  C．乙醇

  D．乙酸
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過(guò)程中添加抗老化劑

  B．水果箱中放置乙烯利（釋放乙烯的物質(zhì)）

  C．煉鐵時(shí)采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放

  D．饅頭制作過(guò)程中用酵頭發(fā)酵
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  B．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

  C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

  D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
  組卷：25引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．羥基的電子式

  B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

  C．丙烷分子的空間填充模型

  D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示，下列對(duì)Zn-Cu原電池的描述合理的是（　?。?/h2>

  A．導(dǎo)線中電流的流向是：Zn極→Cu極

  B．負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+

  C． SO 2 - 4 向Cu極移動(dòng)

  D．若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析

• 6．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．分子式為C8H10O3

  B．1mol該物質(zhì)能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

  C．分子中含有三種官能團(tuán)

  D．該有機(jī)物可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
  組卷：44引用：4難度：0.5

  解析

• 7．下列醇類物質(zhì)中，能被氧化成醛的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2-CH2-OH	B．
  C．	D．
  組卷：373引用：10難度：0.9

  解析

• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常見(jiàn)的二次電池有鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池

  B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

  C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

  D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb,負(fù)極材料是PbO2
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 9．可使反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（　?。?br />①壓縮容器體積
  ②恒容通入H₂O（g）
  ③增加碳的用量
  ④適當(dāng)提高溫度
  ⑤恒容下充入N₂

  A．①③⑤

  B．③⑤

  C．①③

  D．①②④
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 10．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能量變化如圖所示。
  
  斷開(kāi)1molH-I鍵所需要吸收的能量是（　?。?/h2>

  A． a - b + c 2 kJ

  B． a + b + c 2 kJ

  C． b + c - a 2 kJ

  D． a - b - c 2 kJ
  組卷：31引用：6難度：0.6

  解析

二、填空題（本小題包括5小題，每空2分，共50分）

• 29．國(guó)家主席習(xí)近平指出，為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)，我國(guó)將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰、碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）已知：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.0kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H，則△H=

   

  。
  （2）往一容積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO₂和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量為0.8mol。
  ①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
  B.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
  C.氣體密度不再發(fā)生改變
  D.2ν_正（CO₂）=3ν_逆（H₂O）
  ②0～20min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ（CO₂）=

   

  。
  （3）該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v（CO₂）=0.02mol?L^-1?s^-1，②v（H₂O）=0.6mol?L^-1?min^-1，③v（H₂）=0.9mol?L^-1?min^-1。則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 30．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。
  （1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為

   

  。若將該氣體設(shè)計(jì)成堿性（KOH）燃料電池，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式

   

  。
  （3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請(qǐng)寫出它們的分子式

   

  。（請(qǐng)寫出兩組）
  （4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式

   

  。（請(qǐng)寫出兩組）
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析