國(guó)家主席習(xí)近平指出，為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)，我國(guó)將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰、碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.0kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H，則△H=

-121.5kJ/mol

-121.5kJ/mol

。
（2）往一容積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO₂和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量為0.8mol。
①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

AC

AC

（填字母序號(hào)）。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
B.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C.氣體密度不再發(fā)生改變
D.2ν_正（CO₂）=3ν_逆（H₂O）
②0～20min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

0.12mol/（L?min）

，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ（CO₂）=

80%

80%

。
（3）該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v（CO₂）=0.02mol?L^-1?s^-1，②v（H₂O）=0.6mol?L^-1?min^-1，③v（H₂）=0.9mol?L^-1?min^-1。則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)?

①＞②＞③

①＞②＞③

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