2021-2022學(xué)年上海市南匯中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列變化屬于物理變化的是（　?。?/h2>

  A．鈍化

  B．風(fēng)化

  C．干餾

  D．分餾
  組卷：87引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：

  B．核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 18 8 O

  C．碳原子的最外層軌道表示式：2s2p2

  D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 3．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO₂）₃（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO₂）₃的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價(jià)

  B．該物質(zhì)可以歸類于亞硝酸鹽類化合物

  C．該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體

  D．該分子中氮原子的化學(xué)環(huán)境各不相同
  組卷：78引用：4難度：0.9

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  B．286gNa2CO3?10H2O晶體中所含CO32-的數(shù)目小于NA

  C．0.2mol/LNa2S溶液中，則該溶液含有的S2-數(shù)可能于大于0.2NA

  D．13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NA
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　?。?/h2>

  A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

  B．離子晶體：液態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電

  C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

  D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．周期表中同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．IA族，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

  B．ⅥA族，對(duì)氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強(qiáng)

  C．VA族氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

  D．ⅣA族最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
  組卷：152引用：4難度：0.9

  解析

• 7．酸的強(qiáng)弱除與本身性質(zhì)有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)。HA和HB在水中皆為弱酸，且酸性HA＜HB，在液氨中兩者皆為強(qiáng)酸。則下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．液氨中：NaA+HCl→NaCl+HA

  B．水溶液中：NaB+HA→NaA+HB

  C．液氨中：HB→H++B-

  D．水溶液中的pH：NaA＜NaB
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 8．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O₂

  催化劑

  CO₂+H₂O，該反應(yīng)（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子

  B．生成1.8g H2O消耗2.24L O2

  C．反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成

  D．為吸熱反應(yīng)
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

四、（本題共16分）

• 23．芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業(yè)，它由D和E合成的流程如下圖所示．
  
  
  已知：RCH₂COOH+Br₂ 

  紅磷

  △

   +H Br
  （1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

   

  ，I

   

  ．
  （2）E中官能團(tuán)的名稱為

   

  ．
  （3）反應(yīng)②的條件是

   

  ，同樣屬于消去反應(yīng)的還有

   

  （填序號(hào)）．
  （4）為鑒別B和D，可選用的試劑是

   

  （選填編號(hào)）
  a.溴水  b.飽和碳酸鈉溶液c.NaOH溶液、HNO₃、AgNO₃溶液d.FeCl₃溶液
  （5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （6）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

   

  種．
  a.苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈；b.能發(fā)生水解反應(yīng)；c.分子中只含1個(gè)甲基．
  組卷：6引用：2難度：0.3

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五、（本題共20分）

• 24．綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）的方法如圖：
  方法一：利用黃銅礦粉（主要成分為CuFeS₂）制取綠礬（流程如圖1所示）
  
  已知：部分陽(yáng)離子以氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+
  開始沉淀的pH	6.3	1.5	5.2
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	6.7

  （1）調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)該控制器范圍為

   

  ，試劑a和試劑b分別為

   

  （填名稱），操作1的名稱為

   

  。
  （2）有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中可以將CuFeS₂氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：

   

  。
  方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬（流程如圖2所示）。
  
  （3）加入適量Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器的名稱為

   

  。
  （5）可通過檢驗(yàn)

  CO

  2

  -

  3

  判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法為

   

  。
  （6）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O含量的方法如下：
  a.稱取3.72綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
  b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中
  c.用硫酸酸化的0.0100molKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL。
  ①滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)為

   

  。
  ②樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用分?jǐn)?shù)表示）。
  ③上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50 mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過

   

  g（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）。
  組卷：16引用：1難度：0.4

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