綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4?7H2O)的方法如圖:
方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬(流程如圖1所示)
已知:部分陽離子以氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
金屬離子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cu2+ |
開始沉淀的pH |
6.3 |
1.5 |
5.2 |
沉淀完全的pH |
8.3 |
2.8 |
6.7 |
(1)調節(jié)pH時,應該控制器范圍為
2.8~5.2
2.8~5.2
,試劑a和試劑b分別為
稀硫酸、Fe粉
稀硫酸、Fe粉
(填名稱),操作1的名稱為
過濾
過濾
。
(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中可以將CuFeS
2氧化成硫酸鹽,寫出該反應的化學方程式(并標出電子轉移方向和數(shù)目):
。
方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(流程如圖2所示)。
(3)加入適量Na
2CO
3溶液的作用是
去除油污
去除油污
。
(4)實驗室進行操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器的名稱為
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。
(5)可通過檢驗
判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗方法為
取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則證明沉淀未洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則證明沉淀未洗滌干凈
。
(6)測定綠礬產(chǎn)品中FeSO
4?7H
2O含量的方法如下:
a.稱取3.72綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.0100molKMnO
4溶液滴定至終點,消耗KMnO
4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定到達終點時判斷依據(jù)為
溶液變?yōu)闇\紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定達到終點
溶液變?yōu)闇\紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定達到終點
。
②樣品中FeSO
4?7H
2O的質量分數(shù)為
(用分數(shù)表示)。
③上述測定中,若滴定管規(guī)格為50 mL,則步驟a中稱取樣品的質量不能超過
9.3000
9.3000
g(保留小數(shù)點后四位)。
【答案】2.8~5.2;稀硫酸、Fe粉;過濾;
;去除油污;燒杯、漏斗、玻璃棒;取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl
2溶液,若無白色沉淀生成,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則證明沉淀未洗滌干凈;溶液變?yōu)闇\紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定達到終點;
×100%;9.3000