2023年福建省福州三中高考化學質檢試卷（十七）（5月份）

一、選擇題（本題包括10小題，每題4分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學與生產、生活、環(huán)境、社會密切相關．下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

  B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象

  C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  D．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導纖維所用材料均為晶體硅
  組卷：83引用：3難度：0.8

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• 2．下列關于CH₃COOH的化學用語或圖示表達不正確的是（　　）

  A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．一定條件下，CH3COOH與C2 H 18 5 OH反應能生成

  C．測定CH3COOH相對分子質量的質譜：

  D．0.1mol?L-1醋酸溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1
  組卷：34引用：3難度：0.7

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• 3．若用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數目為3NA

  B．鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成SO2和H2的混合氣體22.4L（標準狀況），鋅失去電子數目為2NA

  C．標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氫共價鍵數目為4NA

  D．0.1mol?L-1CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3COO-數等于0.1NA
  組卷：84引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸： NO - 3 +3Fe2++4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

  B．久置的H2S溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

  C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱： NH + 4 +OH- △ NH3↑+H2O

  D．用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
  組卷：36難度：0.7

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• 5．高分子N可用于制備聚合物離子導體，其合成路線如圖：
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．苯乙烯存在順反異構體

  B．試劑a為

  C．試劑b為HO（CH2CH2O）mCH3

  D．反應1為加聚反應，反應2為縮聚反應
  組卷：57難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

• 14．Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）一種具有光催化作用的配合物A結構簡式如圖所示：
  
  ①與Co同周期，基態(tài)原子有1個未成對電子的元素有

   

  種。
  ②配離子

  C

  l

  O

  -

  3

  的空間構型為

   

  ，鈷元素價態(tài)為

   

  ，通過螯合作用形成的配位鍵有

   

  個。
  ③配合物A無順磁性，則中心離子的雜化方式為

   

  （填標號）。（若中心離子具有單電子，則配合物為順磁性物質）
  A．sp³
  B．sp³d⁸
  C．d²sp³
  D．sp³d
  ④咪唑（ ）具有類似苯環(huán)的芳香性，①號N比②號N更易與鈷形成配位鍵的原因是

   

  。
  （2）Co的一種化合物為六方晶系晶體，晶胞結構如圖所。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數體標。
  
  已知晶胞含對稱中心，其中1號氧原子的分數坐標為（0.6667，0.6667，0.6077），則2號氧原子的分數坐標為

   

  。N_A為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為

   

  g/cm³（用計算式表示）。
  組卷：73引用：3難度：0.6

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• 15．苯妥英鈉是治療中樞疼痛綜合征的藥物之一，下面是一種苯妥英鈉的合成路線：
  
  回答下列問題：
  （1）B→C所需的反應試劑及條件為

   

  。
  （2）D→E的反應類型為

   

  。
  （3）F→G分兩步完成，第一步為取代反應，第二步為加成反應，則第一步反應生成的含氮物質的結構簡式為

   

  。
  （4）G→H的化學方程式為

   

  。
  （5）X為F的同分異構體，則滿足條件的X有

   

  種。
  ①分子中含有結構，且苯環(huán)上均有2個取代基；
  ②1molX與足量銀氨溶液反應生成4molAg。
  其中核磁共振氫譜中峰的種類最少的結構簡式為

   

  。
  組卷：14難度：0.6

  解析