Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一種具有光催化作用的配合物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
①與Co同周期，基態(tài)原子有1個未成對電子的元素有 55種。
②配離子ClO-3的空間構(gòu)型為 三角錐三角錐，鈷元素價態(tài)為 +3+3，通過螯合作用形成的配位鍵有 55個。
③配合物A無順磁性，則中心離子的雜化方式為 CC（填標號）。（若中心離子具有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)）
A．sp3
B．sp3d8
C．d2sp3
D．sp3d
④咪唑（
）具有類似苯環(huán)的芳香性，①號N比②號N更易與鈷形成配位鍵的原因是 ②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱。
（2）Co的一種化合物為六方晶系晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)體標。
已知晶胞含對稱中心，其中1號氧原子的分數(shù)坐標為（0.6667，0.6667，0.6077），則2號氧原子的分數(shù)坐標為 （0.3333，0.3333，0.1077）（0.3333，0.3333，0.1077）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為 2×92a2×b×10-30×32×NA2×92a2×b×10-30×32×NAg/cm3（用計算式表示）。
C
l
O
-
3
2
×
92
a
2
×
b
×
10
-
30
×
3
2
×
N
A
2
×
92
a
2
×
b
×
10
-
30
×
3
2
×
N
A
【答案】5；三角錐；+3；5；C；②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱；（0.3333，0.3333，0.1077）；
2
×
92
a
2
×
b
×
10
-
30
×
3
2
×
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/13 0:0:1組卷：77引用：3難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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