2021年天津市和平區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．糧食釀酒	B．燒結(jié)粘土制陶瓷
  C．用赤鐵礦石煉鐵	D．打磨磁石制指南針
  組卷：51引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為8的碳原子： 8 6 C

  B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．羥基的電子式是

  D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．Sb的價(jià)電子排布式為5s25p3

  B．第一電離能：Br＞Se＞As

  C．電負(fù)性：Br＞C＞H

  D．[Sb2（CH3）5][Sb2（CH3）2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 4．常溫時(shí)，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/div>

  A．強(qiáng)堿溶液：K+、Na+、AlO2-、C2O42-

  B．含S2O32-的溶液：H+、NH4+、ClO-、SO42-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =Kw的溶液：Na+、K+、CO32-、S2-

  D．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
  組卷：124引用：5難度：0.6

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• 5．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（　?。?/div>

  A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

  B．用10mL量筒量取6.8mL濃硫酸

  C．洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干

  D．分液漏斗檢漏時(shí)只需檢查活塞處是否漏液
  組卷：23引用：1難度：0.6

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二、（非選擇題共64分）

• 15．二氯化釩（VCl₂）有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備VCl₂并進(jìn)行相關(guān)探究。回答下列問題：
  （1）小組同學(xué)通過VCl₃分解制備VCl₂，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物（如圖1）。
  
  ①按氣流方向，圖1裝置合理的連接順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（用小寫字母填空）
  ②A中盛放NaNO₂的儀器名稱為

   

  ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；m管的作用為

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N₂，其作用為

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl₂生成

   

  。
  （2）測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCl₃雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加Na₂CrO₄作指示劑，用0.5000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL（Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②產(chǎn)品中VCl₃與VCl₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）小組同學(xué)進(jìn)一步用圖2所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，則VO₂⁺、V²⁺的還原性較強(qiáng)的是

   

  。
  組卷：97引用：3難度：0.5

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• 16．處理含硫煙氣（主要成分為SO_2）備受關(guān)注。回答下列問題：
  Ⅰ.處理含硫煙氣有以下兩種方法：
  （1）水煤氣還原法
  已知：ⅰ.2CO（g）+SO₂（g）═S（l）+2CO₂（g）△H₁=-37.0kJ?mol^-1
  ⅱ.2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）△H₂=+45.4kJ?mol^-1
  寫出CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）、H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）堿液吸收法
  ①步驟1：用足量氨水吸收SO₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②步驟2：再加入熟石灰的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)離子方程式

   

  。
  ③已知：25℃時(shí)，K_b（NH₃?H₂O）=a；K_sp（CaSO₃）=b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。（用含a、b的代數(shù)式表示）
  Ⅱ.常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H₂SO₃溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
  
  （3）K_a1（H₂SO₃）=

   

  。
  （4）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液使混合溶液呈中性時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

   

  。
  Ⅲ.將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為m%SO₂（g）、2m%H₂（g）和q%He（g）的氣體通入密閉反應(yīng)器，使反應(yīng)：H₂（g）+

  1

  2

  SO₂（g）═

  1

  2

  S（l）+H₂O（g），在溫度t、壓強(qiáng)P條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，若H₂轉(zhuǎn)化率為α，則平衡常數(shù)K_p=

   

  。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：48引用：1難度：0.6

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