二氯化釩(VCl
2)有強還原性和吸濕性,熔點為425℃、沸點為900℃,是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實驗室制備VCl
2并進行相關(guān)探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)小組同學(xué)通過VCl
3分解制備VCl
2,并檢驗氣體產(chǎn)物(如圖1)。
①按氣流方向,圖1裝置合理的連接順序為
agh(hg)de(或ed)cbf
agh(hg)de(或ed)cbf
。(用小寫字母填空)
②A中盛放NaNO
2的儀器名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;m管的作用為
平衡壓強,是液體易于流下
平衡壓強,是液體易于流下
。
③實驗過程中需持續(xù)通入N
2,其作用為
將生成的Cl2吹出,防止VCl2被氧化
將生成的Cl2吹出,防止VCl2被氧化
。
④實驗后,選用D中所得溶液和其他合理試劑,設(shè)計實驗方案證明C處有Cl
2生成
取D中溶液少量,調(diào)節(jié)pH后滴加幾滴石蕊溶液,石蕊溶液褪色
取D中溶液少量,調(diào)節(jié)pH后滴加幾滴石蕊溶液,石蕊溶液褪色
。
(2)測定產(chǎn)品純度:實驗后產(chǎn)品中混有少量VCl
3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品,溶于水充分水解,調(diào)pH后滴加Na
2CrO
4作指示劑,用0.5000mol?L
-1AgNO
3標準溶液滴定Cl
-,達到滴定終點時消耗標準液體積為46.00mL(Ag
2CrO
4為磚紅色沉淀,雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
①滴定終點的現(xiàn)象為
滴入最后一滴標準液生成紅色沉淀,且半分鐘沉淀不溶解
滴入最后一滴標準液生成紅色沉淀,且半分鐘沉淀不溶解
。
②產(chǎn)品中VCl
3與VCl
2的物質(zhì)的量之比為
1:10
1:10
。
(3)小組同學(xué)進一步用圖2所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后,觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍色逐漸變深,則VO
2+、V
2+的還原性較強的是
V2+
V2+
。
【答案】agh(hg)de(或ed)cbf;蒸餾燒瓶;NO
2-+NH
4+N
2↑+2H
2O;平衡壓強,是液體易于流下;將生成的Cl
2吹出,防止VCl
2被氧化;取D中溶液少量,調(diào)節(jié)pH后滴加幾滴石蕊溶液,石蕊溶液褪色;滴入最后一滴標準液生成紅色沉淀,且半分鐘沉淀不溶解;1:10;V
2+