2015-2016學(xué)年四川省成都市金堂中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分44分）

• 1．某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（　?。?/h2>

  A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

  B．用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）

  C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

  D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
  組卷：66引用：22難度：0.9

  解析

• 2．新能源的主要優(yōu)勢是資源豐富，可以再生，污染少．下列不屬于新能源的是（　　）

  A．核能

  B．太陽能

  C．氫能

  D．地?zé)崮?/label>
  組卷：37引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2CH2CH3	B．
  C．	D．
  組卷：164引用：23難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　?。?/h2>

  A．乙烯

  B．二氧化硫

  C．氫氣

  D．乙烷
  組卷：57引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是（　?。?/h2>

  A．H2S

  B．BeCl2

  C．H3O+

  D． NH + 4
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 6．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	分子式	中心原子雜化方式	價(jià)層電子對(duì)互斥模型	分子或離子的立體構(gòu)型
  A	SO2	sp	直線形	直線形
  B	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
  C	H3O+	sp2	四面體形	平面三角形
  D	NH4+	sp3	正四面體形	正四面體形

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：69引用：4難度：0.9

  解析

• 7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 NO - 3

  C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、 HCO - 3 、Br-、Ba2+

  D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、 HCO - 3 、 NO - 3 、Al3+
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 8．能說明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實(shí)是（　　）

  A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體

  B．苯的鄰位二元取代物只有一種

  C．苯的間位二元取代物只有一種

  D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種
  組卷：289引用：17難度：0.9

  解析

• 9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH，下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．符合通式CnH2nO3

  B．和乙醇中化學(xué)鍵類型相同

  C．能和金屬鈉反應(yīng)

  D．能使酸性KMnO4溶液褪色
  組卷：43引用：1難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分56分）

• 26．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

  試回答下列問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則α

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是

   

  ．
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=

   

  ．
  （3）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  ．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

   

  ．
  組卷：67引用：14難度：0.3

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• 27．將不同量的H₂O（氣） 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
  H₂O （g）+CO（ g） 

  催化劑

  加熱

  CO₂ （g）+H₂（g）；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
  

  實(shí)驗(yàn)組	溫度	起始量		平衡量		達(dá)到平衡所需時(shí)間
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650℃	1 mol	2 mol	0.8 mol	1.2 mol	5 min
  2	900℃	0.5 mol	1 mol	0.2 mol	0.8 mol	3 min
  3	900℃	a	b	c	d	t

  （1）①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v（ CO₂） 表示的反應(yīng)速率為

   

  ．
  ②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為

   

  ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

   

   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
  ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min,則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  ．
  （2）如圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡，在時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
  
  ①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是

   

   （寫2條）
  ②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是

   

   （寫2條）
  （3）在850℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=1，850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂，5.0mol H₂，此時(shí)反應(yīng)向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為

   

  ．
  組卷：48引用：3難度：0.5

  解析