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將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
H2O (g)+CO( g) 
催化劑
加熱
CO2 (g)+H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡所需時(shí)間
H2O CO H2 CO
1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min
2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min
3 900℃ a b c d t
(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為
2.67
2.67
,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a,a>0.5(或使用催化劑)
b=2a,a>0.5(或使用催化劑)

(2)如圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
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①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是
加入催化劑或縮小容器體積
加入催化劑或縮小容器體積
 (寫(xiě)2條)
②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是
通H2O(g)或降溫或減小H2濃度
通H2O(g)或降溫或減小H2濃度
 (寫(xiě)2條)
(3)在850℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1,850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2,5.0mol H2,此時(shí)反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol

【答案】0.16mol/(L?min);2.67;吸;b=2a,a>0.5(或使用催化劑);加入催化劑或縮小容器體積;通H2O(g)或降溫或減小H2濃度;逆反應(yīng);0.8mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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