2014-2015學年安徽省合肥八中高三（下）第四次周考化學試卷
發(fā)布：2024/12/22 10:30:3
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：66引用：11難度：0.9 -
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（ ）
實驗目的 操作 A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去 C 分離Br2和CCl4混合物 向混合物中加入蒸餾水，然后分液 D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾 組卷：26引用：21難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實驗流程如下：
（1）物質X是一種可以循環(huán)利用的物質，該物質是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結晶水的鈉鹽副產品為（填化學式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質量為47，8g,其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．組卷：26引用：2難度：0.5 -
11．某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應的離子方程式為
（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗①②是探究實驗編號 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL 0.02mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反應溫度/℃ 溶液變藍的時間t/s ① 15 20 10 15 t1 ② a 30 0 15 t2 ③ 15 b c 30 t3 對反應速率的影響，表中a=；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=，c=
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減?。n題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；
假設三：；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） 預期實驗現(xiàn)象和結論 組卷：122引用：3難度：0.5