某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
| 實驗編號 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/℃ | 溶液變藍的時間t/s |
| ① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
| ② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
KIO3溶液的濃度
KIO3溶液的濃度
對反應速率的影響，表中a=15
15
；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=20
20
，c=10
10
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減?。n題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；
假設三：
反應生成的I-對反應起催化作用，I-濃度越大反應速率越快
反應生成的I-對反應起催化作用，I-濃度越大反應速率越快
；…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）
| 實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現(xiàn)象和結論 |
在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應速率v（甲）；在燒杯乙中進行同一反應（不同的是乙燒杯中預先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內的反應速率v（乙） 在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應速率v（甲）；在燒杯乙中進行同一反應（不同的是乙燒杯中預先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內的反應速率v（乙） | 若v（甲）=v（乙），則假設一不成立； 若v（甲）＜v（乙），則假設一成立． 若v（甲）=v（乙），則假設一不成立； 若v（甲）＜v（乙），則假設一成立． |
【考點】探究溫度、壓強對化學反應速率的影響．
【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；KIO3溶液的濃度；15；20；10；反應生成的I-對反應起催化作用，I-濃度越大反應速率越快；在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應速率v（甲）；在燒杯乙中進行同一反應（不同的是乙燒杯中預先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．
若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：122引用：3難度：0.5
相似題
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1．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的化學反應方程式為：；
（2）若假設：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
實驗所需的三種溶液（填寫序號）；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時
間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是。
②欲設計實驗確認，設計實驗如表：
試驗中還需要補充的試劑為：實驗
編號X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
/mL褪色時間/s 1 4mL 2mL a 2 b c 0mL ，體積為：mL
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：。
（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的用品：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5 -
2．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率時，必須要求實驗裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a,b處序號 加入的稀硫酸濃度 反應時間/min 收集的氣體/mL 反應速率/mL?min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時間將．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.9 -
3．如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）
請回答下列問題：
濃 度
反應條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 無催化劑、加 熱 360 480 540 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、、等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？；；．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：6難度：0.5
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